2020-2021學(xué)年河北省石家莊市正定中學(xué)高二（上）第一次半月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化．古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮．這種“堿劑”可能是（　　）

  A．食鹽

  B．火堿

  C．草木灰

  D．膽礬
  組卷：284引用：29難度：0.9

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• 2．25℃時(shí)，下列有關(guān)0.1mol?L^-1醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/div>

  A．pH=1

  B．c（H+）=c（CH3COO-）

  C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小

  D．與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性
  組卷：39引用：4難度：0.9

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• 3．下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7
  ②用HNO₂溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
  ③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)
  ④0.1mol?L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1．

  A．①②③

  B．②③④

  C．①④

  D．①②④
  組卷：302引用：14難度：0.9

  解析
• 4．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol?L^-1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是（　?。?/div>

  A．該溶液可能呈酸性

  B．該溶液一定呈堿性

  C．該溶液的pH值一定是1

  D．該溶液的pH值不可能為13
  組卷：120引用：14難度：0.9

  解析
• 5．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（　?。?/div>

  A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

  B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

  C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

  D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba（OH）2
  組卷：115引用：12難度：0.9

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• 6．下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

  B．滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

  C．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗

  D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析
• 7．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為（　?。?br />

  A．NH4Cl　（NH4）2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

  B．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

  C．（NH4）2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa  NaHCO3

  D．CH3COOH　NH4Cl?。∟H4）2SO4　NaHCO3　NaOH
  組卷：48引用：4難度：0.8

  解析
• 8．下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是（　?。?/div>

  A．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液

  B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑

  C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑

  D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑
  組卷：31引用：5難度：0.7

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• 9．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

  B．同濃度的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②＞③

  C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL
  組卷：21引用：2難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4小題，共45分）

• 28．已知25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的K_a如表所示：
  

  電解質(zhì)	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)	K1═5.6×10-2 K2═5.4×10-3	K═1.7×10-5	K═6.2×10-10	K1═4.2×10-7 K2═5.6×10-11

  （1）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的①Na₂C₂O₄ ②CH₃COONa③NaCN④Na₂CO₃溶液的pH由大到小的順序是

   

  。
  （2）KHC₂O₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  ①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②當(dāng)V═10mL時(shí)，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ③當(dāng)V═a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）═2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；當(dāng)V═b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則a

   

  b（填“＜”“=”或“＞”）。
  組卷：41引用：4難度：0.4

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• 29．利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問(wèn)題：
  
  已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
  完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  （1）浸出過(guò)程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）NaClO₃在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）加入Na₂CO₃調(diào)PH至5.2，目的是

   

  ；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為

   

  。
  （4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2-3，

   

  、

   

  、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。
  （5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是

   

  （回答一條原因即可）。
  組卷：4引用：2難度：0.5

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