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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年廣東省深圳市福田區(qū)外國語高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示：
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（1）圖中T₁

＜

T₂（填寫“＞”，“＜”或“=”）。
（2）C點(diǎn)溶液的呈

中性

（填寫“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（3）將D點(diǎn)變?yōu)镋點(diǎn)，采取的措施是

加堿

。
（4）在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

。
A．弱酸性
B．強(qiáng)酸性
C．堿性
D．中性
（5）用已知濃度HCl溶液滴定未知濃度NaOH溶液，選用酚酞做指示劑。
①判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化

；
②若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是

（選填字母序號）。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算；水的電離．

【答案】＜；中性；加堿；D；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；cd

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.7

相似題

1．室溫下，用0.100mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/div>

A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

D．V（NaOH）=10mL時(shí)，醋酸溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：7引用：3難度：0.6

解析

2．研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。
（1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
①a點(diǎn)溶液的pH

1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②b點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）。
③c點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）

[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]。
④比較a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a

c。
（2）已知：25℃時(shí)CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

電離平衡常數(shù)（K_a） 1.75×10^-5 K_a₁=4.5×10^-7
K_a₂=4.7×10^-11 4.0×10^-8

①CH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

。
②25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH關(guān)系為：pH（NaClO）

pH（CH₃COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是

。
A.HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
B.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
發(fā)布：2024/9/14 15:0:8組卷：34引用：3難度：0.5
解析
3．Ⅰ．在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，若三者c（H⁺）相同：
（1）物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

，（用字母表示，下同）：
（2）若三者體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是

。
（3）若三者體積也相同時(shí)，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

。
Ⅱ．已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。
（4）寫出亞磷酸電離的方程式：

、

。
（5）表示pH與
lg
c
（
HP
O
2
-
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
的變化關(guān)系的曲線是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（6）根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的K_a1=

。
發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：25引用：1難度：0.6
解析

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化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù)（K_a）	1.75×10^-5	K_a₁=4.5×10^-7 K_a₂=4.7×10^-11	4.0×10^-8