鈉及其化合物具有廣泛的用途.
(1)常溫下,濃度均為0.1mol?L
-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H
+能力最強(qiáng)的是
_,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol?L
-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
C
C
(填編號(hào)).
A.HCNB.HClOC.CH
3COOHD.H
2CO
3(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO
3②100ml 0.1mol/L Na
2CO
3兩種溶液中水電離出的H
+個(gè)數(shù):①
<
<
②(填“>”、“=”或“<”,下同).溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:①
<
<
②
(3)NaHCO
3是一種
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);寫(xiě)出
水解的離子方程式:
;
常溫下,0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,則溶液中Na
+、
、H
2CO
3、
、OH
- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c(Na
+)>c(
)>c(OH
-)>c(H
2CO
3)>c(
)
c(Na
+)>c(
)>c(OH
-)>c(H
2CO
3)>c(
)
.
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純.
①當(dāng)150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO
2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?
c(Na
+)>c(
)>c(
)>c(OH
-)>c(H
+)
c(Na
+)>c(
)>c(
)>c(OH
-)>c(H
+)
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的PH如下表:
離子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu
2+、Mg
2+、Fe
2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),
Cu2+
Cu2+
(填離子符號(hào))先沉淀,K
sp[Fe(OH)
2]
<
<
K
sp[Mg(OH)
2](填“>”、“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu
2+沉淀較為完全(使Cu
2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為
6
6
.(K
spCu(OH)
2=2×10
-20mol
2?L
-2)