1.弱電解質(zhì)在水溶液中會(huì)部分電離產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子,部分鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,難溶電解質(zhì)能與水溶液中的離子建立沉淀溶解平衡。利用以上化學(xué)反應(yīng)原理解釋生活生產(chǎn)中的相關(guān)問題:
(1)鹽堿地(含較多NaCl、Na
2CO
3)不利于作物生長(zhǎng),通過施加適量CaSO
4可以降低土壤的堿性。用離子方程式表示降低土壤堿性的原因
。
(2)酸堿中和滴定法在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥衛(wèi)生等方而都有非常重要的作用。室溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲線圖:
①滴定前的上述三種溶液中,由水電離出的c(H
+)最大的是
溶液(填化學(xué)式)。
②上述滴定曲線圖為滴定醋酸溶液的是
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);用酚酞作指示劑,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象
。
③圖中M點(diǎn)溶液的離子濃度由大到小順序:
。
(3)三氯化鐵是一種重要的化合物,可用來(lái)腐蝕電路板。某溫度下,腐蝕廢液含有0.5mol/LFe
3+和0.26mol/LCu
2+,使Fe
3+完全沉淀[c(Fe
3+)<1.0×10
-5mol/L認(rèn)為沉淀完全],而Cu
2+不沉淀,則需控制溶液pH的范圍為
。{某溫度時(shí),K
sp[Cu(OH)
2]=2.6×10
-19;K
sp[Fe(OH)
3]=1.0×10
-38}