1．高品質(zhì)MnO₂可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰．以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO₂的某工藝流程如圖所示：

已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分為MnO₂、FeS₂，還含少量FeO、Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)；
②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Mn2+	Mg2+	Al3+
開始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列問題：
（1）“配礦”過程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是 ．
（2）“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂．加入H₂SO₄后發(fā)生酸浸過程的主要反應(yīng)離子方程式為2FeS₂+3MnO₂+12H⁺═2Fe³⁺+3Mn²⁺+4S↓+6H₂O，2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
①已知濾渣1的主要成分為S、SiO₂等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時加入H₂O₂，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響．分析導(dǎo)致H₂O₂迅速分解的因素是 ．
②礦粉顆粒表面附著物被破除后，H₂O₂可繼續(xù)與MnO₂在酸性條件下反應(yīng)，產(chǎn)生更多Mn²⁺，并伴有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
③H₂O₂除上述作用外，還可以將溶液中未與MnO₂反應(yīng)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，其目的是：．
（3）“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7～6.0，此時“濾渣2”的主要成分為 （填化學式）．
（4）“用NH₄F除雜”時，溶液體系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀．若沉淀后上層清液中c（F^-）=c（F²）=0.05mol/L，則=[已知K_sp（MgF₂）=5.0×10^-11，K_sp（CaF₂）=2.5×10^-9]．

2．某工廠采用如圖工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺）。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
?
已知：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

回答下列問題：
（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為 （答出一條即可）。
（2）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化為MnO₂，該反應(yīng)的離子方程式為 （H₂SO₅的電離第一步完全，第二步微弱）。
（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時間劑關(guān)系如圖。SO₂體積分數(shù)為 時，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
（4）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成CoO（OH），該反應(yīng)的化學方程式為 。

3．精制黑鎢礦的主要成分為FeWO₄、MnWO₄，同時還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產(chǎn)物的流程如圖：

已知：①燒結(jié)物的主要成分為Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄；
②上述流程中，鎢的化合價只在生成鎢單質(zhì)的反應(yīng)中發(fā)生改變；
③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。
請回答下列問題：
（1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有 （寫出一種即可），寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應(yīng)生成Fe₂O₃的化學方程式 。
（2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力 （填“強”或“弱”）。
（3）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學式為 。
（4）寫出MnO₂與硫酸、草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）工業(yè)“沉錳”過程中常選用NH₄HCO₃溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH₄HCO₃溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為 （填化學名稱）。