2022-2023學(xué)年廣東省廣州市華南師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本大題共20小題，共45分；1-15題每小題2分，16-20題每小題2分。

• 1．下列有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述中，正確的是（　?。?/div>

  A．伴有熱量放出的變化過(guò)程都是放熱反應(yīng)

  B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)

  C．燃燒熱的數(shù)值與實(shí)際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無(wú)關(guān)

  D．反應(yīng)熱ΔH的單位中“mol?L-1”指的是每摩爾的反應(yīng)物
  組卷：35引用：1難度：0.8

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• 2．在25℃和101kPa下，1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/div>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6kJmol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=+285.8kJ/mol
  組卷：113引用：7難度：0.9

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• 3．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要為了（　?。?/div>

  A．降低氨的沸點(diǎn)

  B．增大化學(xué)反應(yīng)速率

  C．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/label>

  D．提高平衡混合物中氨的含量
  組卷：133引用：10難度：0.9

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• 4．50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是2次

  B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)得的ΔH會(huì)偏大

  C．用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的ΔH會(huì)偏大

  D．測(cè)量鹽酸的溫度后，必須將溫度計(jì)用水洗凈并擦干后再測(cè)量NaOH溶液的溫度
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 5．可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化

  B．消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3

  C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

  D．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
  組卷：68引用：3難度：0.7

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• 6．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知：3v（A）=2v（B）、3v（C）=2v（B），則該反應(yīng)可表示為（　?。?/div>

  A．3A+2B═3C

  B．2A+3B═3C

  C．2A+3B═2C

  D．3A+2B═2C
  組卷：35引用：2難度：0.5

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• 7．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．該反應(yīng)一定需要加熱

  B．ΔH=E1-E2，加入催化劑，E1、E2及ΔH均減小

  C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

  D．該反應(yīng)斷開(kāi)所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH＞0。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/div>

  A．增大容器的容積	B．升高反應(yīng)的溫度
  C．分離出部分氫氣	D．等容下通入稀有氣體
  組卷：53引用：9難度：0.6

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二、非選擇題：本大題共6小題，共55分。

• 25．甲醇是一種可再生能源。工業(yè)上可用CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
  
  （1）該反應(yīng)的ΔH

   

  0、△S

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），

   

  （填“低溫”或“高溫”）有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
  （2）生產(chǎn)中有利于增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。（至少寫(xiě)出3條）
  （3）①A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

   

  。
  ②壓強(qiáng)P₁

   

  P₂（填“＞”“＜”或“=”）；若P₂=100kPa,計(jì)算B點(diǎn)的K_p=

   

  （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字；K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③在T₁和P₁條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④比較B點(diǎn)和C點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（B）

   

  v_逆（C）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 26．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）ΔH=+11kJ?mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

   

  kJ。
  （2）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
  在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80	120	160
  x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	0.784

  ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為

   

  。
  ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

   

  （以K和k_正表示）。
  ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為

   

  （填字母）。
  
  組卷：8引用：1難度：0.6

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