某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗，探究鐵的電化學(xué)腐蝕及防護原理。
（1）甲同學(xué)利用下圖裝置，進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理探究。

裝置	實驗步驟及操作	現(xiàn)象
	?。B好裝置，觀察	電流表指針偏轉(zhuǎn)
	ⅱ．一段時間后，向燒杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液變紅
	ⅲ．一段時間后，向燒杯中滴加鐵氰化鉀 {K3[Fe（CN）6]}溶液	鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

查閱資料：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成藍(lán)色沉淀。K₃[Fe（CN）₆]具有氧化性。
①用電極反應(yīng)式解釋實驗ⅱ中的現(xiàn)象：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過ⅲ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

K₃[Fe（CN）₆]可能氧化Fe生成Fe²⁺，會干擾由電化學(xué)腐蝕生成的Fe²⁺的檢驗

K₃[Fe（CN）₆]可能氧化Fe生成Fe²⁺，會干擾由電化學(xué)腐蝕生成的Fe²⁺的檢驗

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③為驗證猜想，乙同學(xué)設(shè)計了ⅳ、ⅴ、ⅵ三組對比實驗，并記錄如下：

實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
	0.5mol?L-1 K3[Fe（CN）6] 溶液	ⅳ．蒸餾水	無明顯變化
		ⅴ．1.0mol?L-1NaCl溶液	鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀
		ⅵ．0.5mol?L-1Na2SO4溶液	無明顯變化

a.以上實驗表明：在Cl^-存在條件下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b.為探究Cl^-的存在對反應(yīng)的影響：乙同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗ⅵ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補充實驗表明Cl^-的作用是

破壞鐵片表面的氧化膜

破壞鐵片表面的氧化膜

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④結(jié)合上述兩位同學(xué)的實驗探究，請你改進甲同學(xué)步驟ⅲ的操作：

用膠頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液

用膠頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液

，以證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。
（2）丙同學(xué)向如圖所示裝置的容器a、b中分別加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱容器a,電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。

實驗檢測表明：容器a中的溶液產(chǎn)生了Fe²⁺，而容器b中的溶液不存在Fe²⁺。則：容器b中鐵片做

正

正

極（填：“正”或“負(fù)”）。加熱后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是

溫度升高，F(xiàn)e還原性增強，反應(yīng)速率加快

溫度升高，F(xiàn)e還原性增強，反應(yīng)速率加快

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（3）金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防護方法。將Fe作陽極置于H₂SO₄溶液中，一定條件下，F(xiàn)e鈍化形成致密Fe₃O₄氧化膜，則陽極的電極反應(yīng)式為

3Fe-8e^-+4H₂O=Fe₃O₄+8H⁺

3Fe-8e^-+4H₂O=Fe₃O₄+8H⁺

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