亞硝酰硫酸（NOSO₄H）在重氮化反應中可以代替亞硝酸鈉.實驗室用如圖裝置（部分夾持儀器略）制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品純度。


已知：i.亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO，溶于濃硫酸而不分解。
ii.實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂，SO₃+HNO₂=NOSO₄H。
回答下列問題：
（1）儀器Ⅰ的名稱為

蒸餾燒瓶

蒸餾燒瓶

，按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為

a→de→cb→de→f

a→de→cb→de→f

（填儀器接口的字母，部分儀器可以重復使用）。
（2）C裝置的作用為

吸水，防止亞硝酰硫酸遇水分解為硫酸、硝酸和NO

吸水，防止亞硝酰硫酸遇水分解為硫酸、硝酸和NO

。
（3）反應需將溫度控制在25～40℃，采用水浴加熱的優(yōu)點是

受熱均勻，且溫度容易控制

受熱均勻，且溫度容易控制

，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯加快，其原因可能是

由于生成的NOSO₄H對該反應有催化作用，導致反應速率加快

由于生成的NOSO₄H對該反應有催化作用，導致反應速率加快

。
（4）測定亞硝酰硫酸的純度。
步驟①：準確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。
步驟②：取25.00mL①中溶液于250mL燒瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO₄溶液（過量）和10.00mL25%H₂SO₄溶液，搖勻，發(fā)生反應：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。
步驟③：向②反應后溶液中加0.2500mol?L^-1Na₂C₂O₄標準溶液進行滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液20.00mL。
步驟④：把②中亞硝酰硫酸溶液換為蒸餾水（空白實驗），重復上述步驟，消耗Na₂C₂O₄溶液的體積為60.00mL。
滴定終點時的現(xiàn)象為

滴入最后半滴Na₂C₂O₄溶液，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再恢復

滴入最后半滴Na₂C₂O₄溶液，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再恢復

，亞硝酰硫酸的純度為

90.7

90.7

%（精確到0.1）。