氨基甲酸銨是一種重要化工產品,常溫時為白色晶體或粉末,易溶于水,難溶于CCl
4,59℃時分解為氨及二氧化碳,其制備原理:2NH
3(g)+CO
2(g)?NH
2COONH
4(s)△H=-272kJ?mol
-1。某化學興趣小組利用如圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH
2COONH
4。試回答下列問題:
(1)儀器組裝完畢后,首先應進行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。儀器b的名稱是
三頸燒瓶
三頸燒瓶
。
(2)裝置A用于實驗室制取NH
2COONH
4的原料氣體之一,該反應的化學方程式為
Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
。
(3)裝置F中試劑的名稱為
濃硫酸
濃硫酸
。
(4)為提高原料氣的利用率,應控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為
2:1
2:1
,裝置D采用冰水浴的原因為
降低溫度,有利于提高反應物的轉化率(或降低溫度,防止因反應放熱造成NH2COONH4分解)
降低溫度,有利于提高反應物的轉化率(或降低溫度,防止因反應放熱造成NH2COONH4分解)
。
(5)生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl
4中,下列操作可實現產品分離的是
C
C
。(填字母)
(6)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質。
設計方案,進行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?br />限選試劑:蒸餾水、稀HNO
3、BaCl
2溶液、澄清石灰水、AgNO
3溶液、稀鹽酸。
實驗步驟 |
預期現象和結論 |
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解。 |
得到無色溶液 |
步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置 |
若溶液不變渾濁,證明固體中不含碳酸銨 |
步驟3:向試管中繼續(xù)加入 少量澄清石灰水 少量澄清石灰水 |
若溶液變渾濁 若溶液變渾濁 ,證明固體中含有碳酸氫銨 |