2020-2021學(xué)年天津市靜海一中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

  A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

  B．NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

  C．捕獲工業(yè)排放的CO2，可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

  D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)
  組卷：68引用：3難度：0.6

  解析
• 2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．1mol[Ag（NH3）2]+含有σ鍵數(shù)目為6NA

  B．1mol過氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

  C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為9NA

  D．一定條件下，2mol SO2和1mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)為2NA
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析
• 3．下列化學(xué)用語表述正確的是（　?。?/div>

  A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為： 174 117 TS

  B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

  C．COCl2 的結(jié)構(gòu)式為：

  D．CaO2的電子式為：
  組卷：749引用：9難度：0.9

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• 4．如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A． 如圖驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

  B． 如圖用Cu和濃硝酸酸制取NO

  C． 如圖除去CO2氣體中混有的HCl

  D． 如圖比較Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 5．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．常溫下，將0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍

  B．等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)

  C．25℃時，NH3?H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值相同

  D．向醋酸溶液中加入水， c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） ? c （ O H - ） 不變（稀釋過程中溫度變化忽略不計(jì)）
  組卷：56引用：1難度：0.7

  解析
• 6．利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	試劑甲	試劑乙	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	飽和食鹽水	濃硫酸	從Cl2和SO2的混合氣體中分離出SO2
  B	NaOH溶液	濃硫酸	除去乙烷中的H2S
  C	溴水	濃硫酸	除去C2H4中的CH4
  D	NaOH溶液	濃硫酸	檢驗(yàn)NO2中的NO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：2難度：0.5

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三、提高題（共2小題，滿分22分）

• 19．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列問題：
  （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C

  ←

  O）
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C ← O	H-O	C-H
  E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

  由此計(jì)算△H₁=

   

  kJ?mol^-1已知△H₂=-58kJ?mol^-1，由此計(jì)算，△H₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

   

  （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是

   

  。
  
  （3）合成氣的組成

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  =2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而

   

  （填“增大”或“減小”），其原因是

   

  。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為

   

  ，其判斷理由是

   

  。
  組卷：114引用：5難度：0.5

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• 20．氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl₄，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H=-272kJ?mol^-1。某化學(xué)興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置已省略）模擬制備NH₂COONH₄。試回答下列問題：
  
  （1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

   

  。儀器b的名稱是

   

  。
  （2）裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH₂COONH₄的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）裝置F中試劑的名稱為

   

  。
  （4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為

   

  ，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)?

   

  。
  （5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl₄中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是

   

  。（填字母）
  
  （6）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)。
  設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸。
  

  實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
  步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。	得到無色溶液
  步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨
  步驟3：向試管中繼續(xù)加入	，證明固體中含有碳酸氫銨
  組卷：17引用：1難度：0.5

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