工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H ₁=-49.1kJ?mol ^- 1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-24.5kJ?mol ^- 1
（1）寫(xiě)出CO₂（g）和H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式。
（2）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：。
（3）欲用2LNa₂CO₃溶液將4.66g BaSO₄ （233g/moL）固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度至少為。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp （BaCO₃）=1×10 ^-10]．（忽略溶液體積的變化）

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；沉淀溶解平衡的應(yīng)用；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．

【答案】2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7kJ?mol^-1；CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2+11H₂O；0.11mol/L