2018-2019學(xué)年吉林省延邊二中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　?。?/div>

  A．鋁熱反應(yīng)

  B．鋁與鹽酸反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)

  D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
  組卷：20引用：8難度：0.6

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

  C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化

  D．凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱
  組卷：21引用：2難度：0.9

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• 3．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（　?。?/div>

  A．920 kJ

  B．557 kJ

  C．436 kJ

  D．188 kJ
  組卷：87引用：16難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法不能夠用勒夏特勒原理來(lái)解釋的是（　?。?/div>

  A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  B．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

  C．SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

  D．恒溫、恒壓條件下，在NO2和N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺
  組卷：165引用：4難度：0.7

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• 5．關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體--NaUr,其平衡關(guān)系為：Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s），其中Ur^-表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說(shuō)明（　?。?/div>

  A．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．尿酸鈉溶解度較大

  D．尿酸鈉晶體一定難溶于水
  組卷：11引用：5難度：0.6

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• 6．新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛（HCHO）的原理如下（在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．其他條件相同，甲醛濃度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

  B．電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-═2Ag+H2O

  C．30gHCHO被氧化時(shí)，理論上電路中通過(guò)2mol電子

  D．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4：1
  組卷：61引用：4難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．反應(yīng) MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0

  B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  C．加熱0.1mol?L-1CH3COOH溶液，CH3COOH的電離程度增大，溶液的pH減小

  D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
  組卷：21引用：4難度：0.6

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• 8．已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g），將裝有N₂O₄和NO₂混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

  B．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

  C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

  D．N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1：2
  組卷：43引用：3難度：0.5

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• 9．如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．電子流向?yàn)椋弘姌Oa→電板d→電極c→電極b

  B．電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．在電極a 參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1：1

  D．為了防止大氣污染，應(yīng)在d 端的U形管口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中
  組卷：98引用：3難度：0.7

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二、解答題（共7小題，滿分90分）

• 26．工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚。已知：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H ₁=-49.1kJ?mol ^- 1
  2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-24.5kJ?mol ^- 1
  （1）寫出CO₂（g）和H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：

   

  。
  （3）欲用2LNa₂CO₃溶液將4.66g BaSO₄ （233g/moL）固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

   

  。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp （BaCO₃）=1×10 ^-10]．（忽略溶液體積的變化）
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 27．向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。
  計(jì)算：（1）原混合溶液中c（Cl^-）=

   

  。
  （2）A點(diǎn)的pH=

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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