乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)品之一，是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心。其制備方法在不斷的優(yōu)化，以乙烷為原料制備乙烯，成本較低。
（1）傳統(tǒng)制備方法：乙烷催化裂解法發(fā)生的反應(yīng)為：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H
①已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1。則△H=

+136kJ/mol

+136kJ/mol

。

②850℃，恒壓條件下，常需要通入大量水蒸氣，目的是

使平衡C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大乙烯的產(chǎn)量

使平衡C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大乙烯的產(chǎn)量

。
（2）乙烷氧化裂解制乙烯[主反應(yīng)為C₂H₆（g）+

1

2

O₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）]
①“乙烷催化裂解法”制備乙烯時(shí)，常會(huì)發(fā)生積碳反應(yīng)：C₂H₆（g）?2C（s）+3H₂（g），生成的碳會(huì)附著在催化劑的表面，降低催化劑的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”時(shí)，很少有積碳，可能原因是

高溫條件下，O₂與C發(fā)生反應(yīng)生成CO₂，從而使積碳減少

高溫條件下，O₂與C發(fā)生反應(yīng)生成CO₂，從而使積碳減少

。
②探究該反應(yīng)的適宜條件，得到如圖數(shù)據(jù)。

已知：C₂H₄的選擇性：指轉(zhuǎn)化的C₂H₆中生成C₂H₄的百分比；乙烯的收率=C₂H₆的轉(zhuǎn)化率×C₂H₄的選擇性。
圖甲：表示其它條件相同，不同溫度條件下，組成相同的原料氣，反應(yīng)相同的時(shí)間，測(cè)得的C₂H₆的轉(zhuǎn)化率、C₂H₄的選擇性以及乙烯的收率與溫度的關(guān)系。
圖乙：表示其他條件相同，C₂H₆的轉(zhuǎn)化率、C₂H₄的選擇性以及乙烯的收率隨原料氣中

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

的變化情況。
用該方法制備乙烯應(yīng)該選擇的適宜條件為：溫度

850℃（840℃～860℃之間均可）

850℃（840℃～860℃之間均可）

；

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

=

2.0

2.0

。
（3）某乙烯熔融燃料電池工作原理如圖2所示：則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

C₂H₄-12e^-+6CO₃^2-=8CO₂+2H₂O

C₂H₄-12e^-+6CO₃^2-=8CO₂+2H₂O

。