2021年江蘇省宿遷市高考化學二調試卷

一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．食品安全重于泰山。下列做法不當?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．向葡萄酒中添加少量SO2

  B．向海鮮中加入少量甲醛

  C．面粉發(fā)酵時加入少量小蘇打

  D．向水果罐頭中加入維生素C
  組卷：72引用：5難度：0.8

  解析

• 2．反應CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O可用于捕捉廢氣中的CO₂，下列表示或說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH的電子式：

  B．中子數(shù)為8的碳原子： 6 14 C

  C．CO32-的空間構型：平面三角形

  D．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
  組卷：82引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

  B．氧化鋁硬度很大，可用于制造耐火材料

  C．Na2O2固體呈淡黃色，可用作潛水艇中的供氧劑

  D．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液：Na+、K+、I-、CO32-

  B．0.1mol?L-1KCl溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

  C．0.1mol?L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-

  D．0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液：Cu2+、Na+、SO42-、HCO3-
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 5．以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質）為原料制備Co₂O₃的一種實驗流程如圖。下列與流程相關的裝置和原理能達到實驗目的的是（　　）
  

  A． 制備“酸浸”所需的SO2

  B． 配制“酸浸”所需的1mol?L-1H2SO4溶液

  C． 過濾“沉鈷”所得懸濁液

  D． 灼燒CoCO3固體制Co2O3
  組卷：70引用：7難度：0.5

  解析

• 6．為探究新制氯水的性質，某學生做了如下實驗。其中涉及離子反應方程式書寫正確的是（　?。?br />

  實驗	裝置	試劑X	現(xiàn)象
  ①		滴有酚酞的NaOH溶液	溶液紅色褪色
  ②		NaHCO3溶液	產生氣泡
  ③		HNO3酸化的AgNO3溶液	產生白色沉淀
  ④		FeCl2溶液、KSCN溶液	溶液變紅

  A．實驗①：Cl2+2NaOH═Cl-+ClO-+2Na++H2O

  B．實驗②： HCO - 3 +HClO═ClO-+CO2↑+H2O

  C．實驗③：ClO-+Ag++H2O═AgCl↓+2OH-

  D．實驗④：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
  組卷：102引用：2難度：0.7

  解析

三、解答題（共5小題，滿分60分）

• 19．實驗室以天青石精礦（主要含SrSO₄，還含有少量SiO₂、CaSO₄、BaSO₄）為原料制取SrSO₄，其實驗流程如圖。
  
  （1）室溫下，反應SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）達到平衡，則反應的平衡常數(shù)為

   

  。[K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=5.6×10^-10]
  （2）浸取天青石精礦時，向NH₄HCO₃溶液中加入適量濃氨水的目的是

   

  。“浸?、瘛钡臈l件是溫度在60～70℃、攪拌、反應3小時，溫度過高將會導致SrSO₄的轉化率下降，其原因是

   

  。
  （3）“焙燒”所得SrO粗品用蒸餾水多次浸取得Sr（OH）₂溶液。判斷SrO粗品已經浸取完全的方法：

   

  。
  （4）“沉淀”過程中除得到SrSO₄外，還得到一種可循環(huán)利用的物質，該物質為

   

  。
  （5）將SrSO₄與煤粉按照一定比例混合后煅燒得到一種黑灰（SrS）。
  ①寫出生成SrS的化學反應方程式：

   

  。
  ②設計以黑灰為原料，制取SrSO₄的實驗方案：

   

  。（已知：SrS易溶于水，易水解。水浸時的浸取率隨溫度變化如圖。實驗中鍶元素需充分轉化SrSO₄，必須使用的試劑：蒸餾水、3mol?L^-1H₂SO₄和NaOH溶液）。
  
  組卷：77引用：3難度：0.4

  解析

• 20．乙烯是世界上產量最大的化學品之一，是石油化工產業(yè)的核心。其制備方法在不斷的優(yōu)化，以乙烷為原料制備乙烯，成本較低。
  （1）傳統(tǒng)制備方法：乙烷催化裂解法發(fā)生的反應為：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H
  ①已知：298K時，相關物質的相對能量如圖1。則△H=

   

  。
  
  ②850℃，恒壓條件下，常需要通入大量水蒸氣，目的是

   

  。
  （2）乙烷氧化裂解制乙烯[主反應為C₂H₆（g）+

  1

  2

  O₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）]
  ①“乙烷催化裂解法”制備乙烯時，常會發(fā)生積碳反應：C₂H₆（g）?2C（s）+3H₂（g），生成的碳會附著在催化劑的表面，降低催化劑的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”時，很少有積碳，可能原因是

   

  。
  ②探究該反應的適宜條件，得到如圖數(shù)據。
  
  已知：C₂H₄的選擇性：指轉化的C₂H₆中生成C₂H₄的百分比；乙烯的收率=C₂H₆的轉化率×C₂H₄的選擇性。
  圖甲：表示其它條件相同，不同溫度條件下，組成相同的原料氣，反應相同的時間，測得的C₂H₆的轉化率、C₂H₄的選擇性以及乙烯的收率與溫度的關系。
  圖乙：表示其他條件相同，C₂H₆的轉化率、C₂H₄的選擇性以及乙烯的收率隨原料氣中

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的變化情況。
  用該方法制備乙烯應該選擇的適宜條件為：溫度

   

  ；

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =

   

  。
  （3）某乙烯熔融燃料電池工作原理如圖2所示：則負極的電極反應式為

   

  。
  組卷：104引用：3難度：0.7

  解析