Ⅰ.Na₂S₂O₃用于照相業(yè)定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等。回答下列問題：
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸的反應可探究外界條件對化學反應速率的影響，Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應的化學方程式為
Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
。
（2）某同學探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的因素時，設(shè)計如下系列實驗：

實驗序號反應溫度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄ H₂O

V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL

① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0

② 40 V₁ 0.10 V₂ 0.50 V₃

③ 20 V₄ 0.10 4.0 0.50 V₅

回答下列問題：該實驗①、②可探究
溫度
溫度
對反應速率的影響，因此V₃═
0
0
；實驗①、③可探究
稀H₂SO₄的濃度
稀H₂SO₄的濃度
對反應速率的影響，因此V₅═
6.0
6.0
。
Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時（2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O），發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖所示，小組成員探究t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異?！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。

猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：??????
（3）猜想Ⅱ可能是：
Mn²⁺對該反應具有催化作用
Mn²⁺對該反應具有催化作用
。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。

加入試劑 2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO₄ 2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO₄，少量
MnSO₄
MnSO₄
固體

實驗現(xiàn)象褪色時間10min 褪色時間
＜
＜
10min（填“＜”“＞”或“═”）

結(jié)論猜想Ⅱ正確

【答案】Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O；溫度；0；稀H₂SO₄的濃度；6.0；Mn²⁺對該反應具有催化作用；MnSO₄；＜

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：96引用：3難度：0.7

相似題

1．為探究濃度對化學反應速率的影響，某化學小組同學設(shè)計了如下實驗方案：

實驗編號加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s

1 2 0 2 t₁

2 1 a b t₂

下列說法錯誤的是（　　）

A．若a=1，b=2，則t₁＜t₂

B．有關(guān)反應的離子方程式為S₂

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

C．實驗1中，0～t₁s的平均反應速率：v（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1?s^-1

D．實驗1比實驗2先出現(xiàn)乳白色渾濁

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：75引用：3難度：0.6

A．研究溫度的影響時，應將溶液混合后置于不同溫度的水浴中

B．此實驗小組探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響

C．實驗②中a=5.0

D．t₂＞t₁＞t₃

發(fā)布：2024/11/10 18:0:1組卷：137引用：5難度：0.7

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉反應快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H₂O₂溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6

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加入試劑	2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO₄	2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO₄，少量 MnSO₄ MnSO₄ 固體
實驗現(xiàn)象	褪色時間10min	褪色時間＜＜ 10min（填“＜”“＞”或“═”）
結(jié)論	猜想Ⅱ正確