2022-2023學年河南省鄭州外國語學校高三（上）調研化學試卷（12月份）

一、選擇題（每題僅有一個正確選項，每題3分，共48分）

• 1．化學和生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．我國“硅-石墨烯-鍺（Ge））晶體管”技術獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素

  B．“嫦娥五號”返回艙推帶的月壤中含有高能原料3He,3He是一種核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子數(shù)

  C．“人造太陽”的核燃料是氚、氚， 2 1 H、 3 1 H互為同素異形體

  D．1938年德國物理學家進行過中子撞擊鈾核的裂變實驗，其中生成的鋇元素是第五周期第ⅡA族元素，猜測其單質可與水發(fā)生置換反應
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列化學用語的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2的電子式：

  B．Cl-的結構示意圖

  C．次氯酸的結構式：H-Cl-O

  D．CaO2的電子式為
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 3．應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測正確的是（　?。?br />①Be的氧化物的水化物可能具有兩性；
  ②Tl能與鹽酸和NaOH溶液反應均產(chǎn)生氫氣；
  ③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；
  ④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿；
  ⑤SrSO₄可能是難溶于水的白色固體；
  ⑥H₂Se無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定。

  A．①②③④

  B．②④⑥

  C．①③⑤

  D．②④⑤
  組卷：39引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列性質的比較，強弱關系正確且能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se	B．堿性：NaOH＞Be（OH）2
  C．還原性：PH3＜NH3	D．沸點：NH3＜HF＜H2O
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的

  2

  3

  ，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+3，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．單質的沸點：W＜X

  B．簡單離子的半徑：X＞Y

  C．X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸

  D．電解YZ3溶液可得Y單質
  組卷：50引用：3難度：0.5

  解析

• 6．如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  充電

  放電

  2PbSO₄+2H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時，外電路中電子流動方向由A到B

  B．放電時，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷增大

  C．充電時，B極反應式為Pb2++2e-=Pb

  D．充電時，A、B兩極電極材料均減重
  組卷：43引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共4小題，共52分）

• 19．Ⅰ.Na₂S₂O₃用于照相業(yè)定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸的反應可探究外界條件對化學反應速率的影響，Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應的化學方程式為

   

  。
  （2）某同學探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的因素時，設計如下系列實驗：
  

  實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  ②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
  ③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

  回答下列問題：該實驗①、②可探究

   

  對反應速率的影響，因此V₃═

   

  ；實驗①、③可探究

   

  對反應速率的影響，因此V₅═

   

  。
  Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時（2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O），發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖所示，小組成員探究t₁～t₂時間內速率變快的主要原因，為此“異?！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。
  
  猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
  猜想Ⅱ：??????
  （3）猜想Ⅱ可能是：

   

  。
  （4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。
  

  加入試劑	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量   固體
  實驗現(xiàn)象	褪色時間10min	褪色時間   10min（填“＜”“＞”或“═”）
  結論	猜想Ⅱ正確
  組卷：96引用：3難度：0.7

  解析

• 20．含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學工作者設計了如下再利用的方案：
  （1）以NH₃和CO₂為原料合成化肥-尿素[CO（NH₂）₂]，兩步反應的能量變化如圖：
  ①該反應在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。
  ②已知第二步反應決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測E₁

   

  E₃（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③該反應達到化學平衡后，下列措施能提高NH₃轉化率的是

   

  。
  A.選用更有效的催化劑
  B.升高反應體系的溫度
  C.降低反應體系的溫度
  D.縮小容器的體積
  （2）氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應，該過程易受催化劑選擇性影響。
  Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）     ΔH＜0；
  Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）     ΔH＜0；
  在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH₃和1.55molO₂，一定時間段內，在催化劑作用下發(fā)生上述反應。生成物NO和N₂的物質的量隨溫度的變化曲線如圖。
  
  ①當溫度處于400℃～840℃時，N₂的物質的量減少，NO的物質的量增加，其原因是

   

  。
  ②840℃時，反應以反應Ⅰ為主，則NH₃的轉化率為

   

  。（保留小數(shù)點后2位，下同）；若520℃時起始壓強為p₀，恒溫下反應Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

   

  （K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
  （3）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式：

   

  。假設使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅（已知銅的摩爾質量為64g/mol），陰極質量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣

   

  L（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析