周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d是電負(fù)性最大的元素，e與c同族；m的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
回答下列問題：
（1）c元素與d元素能形成cd₂分子，該分子的空間構(gòu)型為

V形

V形

。
（2）與bc₂⁺等電子體的一種分子的化學(xué)式為

CO₂（或CS₂）

CO₂（或CS₂）

，根據(jù)等電子體原理在bc₂⁺中b 原子軌道雜化類型是

sp雜化

sp雜化

；c₂²⁺與b₂是等電子體，c₂²⁺的電子式為

。
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是

H₂O₂或N₂H₄

H₂O₂或N₂H₄

（填化學(xué)式）。
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是

HNO₂（或HNO₃）

HNO₂（或HNO₃）

（填化學(xué)式，寫一種即可）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是

H₂SO₃

H₂SO₃

。（填化學(xué)式，寫一種即可）
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），該陽離子的化學(xué)式為

[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺

[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺

，該陽離子中做配體的兩種微粒比較，鍵角較小的微粒是

H₂O

H₂O

（填化學(xué)式），原因?yàn)?

NH₃和H₂O雜化軌道類型相同都為sp³雜化，H₂O分子中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子而NH₃中N原子只有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道類型相同，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小，所以H₂O鍵角比NH₃小

NH₃和H₂O雜化軌道類型相同都為sp³雜化，H₂O分子中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子而NH₃中N原子只有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道類型相同，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小，所以H₂O鍵角比NH₃小