2019-2020學(xué)年湖北省武漢市五校聯(lián)合體高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，通過(guò)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體

  B．光-電轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能的利用途徑之一，該途徑必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霧霾的產(chǎn)生

  D．科學(xué)家正在研究使用高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
  組卷：30引用：2難度：0.9

  解析

• 2．若將₁₅P原子的電子排布式寫(xiě)成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（　?。?/h2>

  A．能量守恒原理	B．泡利不相容原理
  C．洪特規(guī)則	D．能量最低原理
  組卷：221引用：11難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中：①H₂在Cl₂中燃燒?、谔妓徕}分解?、垆X熱反應(yīng)?、芩釅A中和反應(yīng)?、菥徛趸、轍₂O分解?、逳aOH固體溶于水　⑧鐵和稀H₂SO₄反應(yīng)?、酈a（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl反應(yīng)?、夤I(yè)合成氨
  說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．屬于放熱反應(yīng)的有：①③④⑤⑦⑧⑩

  B．反應(yīng)⑨在攪拌的過(guò)程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生可以證明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．擦拭過(guò)機(jī)器的廢舊棉紗在不通風(fēng)的角落里自燃的現(xiàn)象可以證明緩慢氧化是放熱反應(yīng)

  D．目前科學(xué)研究的前沿是尋找合適的催化劑，降低反應(yīng)⑥的焓變，從而使水的分解更容易
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

  B．核外電子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

  C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

  D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
  組卷：97引用：9難度：0.9

  解析

• 5．甲烷與CO₂可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），1gCH₄（g）完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，圖中能表示該反應(yīng)過(guò)程的能量變化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：30引用：3難度：0.5

  解析

• 6．某種硫的氧化物冷卻到289.8 K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。
  
  下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2雜化

  B．該物質(zhì)的化學(xué)式為SO3

  C．從該結(jié)構(gòu)片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上

  D．該結(jié)構(gòu)片段中S-O鍵之間的夾角約為120°
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析

• 7．下列屬于配合物的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl	B．Na2CO3?10H2O
  C．CuSO4?5H2O	D．KAl（SO4）2?12H2O
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共6小題，共52分

• 21．元素周期表中的VA、VIA、VIIA族非金屬元素的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  Ⅰ.（1）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布式為

   

  。[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H₂F]⁺，該離子的VSEPR模型為

   

  
  Ⅱ.已知：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)有關(guān)，幾種含氧酸的分子式如下表：
  

  酸的名稱(chēng)	次磷酸	亞磷酸	硼酸	亞砷酸
  分子式	H3PO2	H3PO3	H3BO3	H3AsO3
  類(lèi)別	一元中強(qiáng)酸	二元中強(qiáng)酸	一元弱酸	三元弱酸

  回答下列問(wèn)題：
  （2）H₃PO₂酸性比H₃PO₃弱的原因?yàn)?

   

  ，H₃PO₂和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

   

  ，
  （3）H₃PO₃和H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是一元中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

   

  ，

   

  。
  （4）硼酸（H₃BO₃）和四氟硼酸銨（NH₄BF₄）都有著重要的化工用途。
  ①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序

   

  （填元素符號(hào)）。
  ②H₃BO₃本身不能電離出H⁺，在水中易結(jié)合一個(gè)OH^-生成[B（OH）₄]^-，而體現(xiàn)弱酸性，則H₃BO₃的電離方程式為

   

  。
  ③NH₄BF₄（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在

   

  （填序號(hào)）。
  A.離子鍵
  B.σ鍵
  C.π鍵
  D.配位鍵
  E.范德華力
  （5）圖1表示多硼酸根離子的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為

   

  。
  （6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖2所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是

   

  。
  
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 22．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d是電負(fù)性最大的元素，e與c同族；m的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）c元素與d元素能形成cd₂分子，該分子的空間構(gòu)型為

   

  。
  （2）與bc₂⁺等電子體的一種分子的化學(xué)式為

   

  ，根據(jù)等電子體原理在bc₂⁺中b 原子軌道雜化類(lèi)型是

   

  ；c₂²⁺與b₂是等電子體，c₂²⁺的電子式為

   

  。
  （3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是

   

  （填化學(xué)式，寫(xiě)一種即可）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是

   

  。（填化學(xué)式，寫(xiě)一種即可）
  （5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），該陽(yáng)離子的化學(xué)式為

   

  ，該陽(yáng)離子中做配體的兩種微粒比較，鍵角較小的微粒是

   

  （填化學(xué)式），原因?yàn)?

   
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析