1．某小組使用如圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答下列問題：

（1）A裝置中儀器a的名稱是 ，KMnO₄的作用是 。已知KMnO₄常溫下即可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl₂，請配平化學(xué)方程式：KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，其中作還原劑的HCl占參與反應(yīng)的HCl的 （填分數(shù)）。
（2）B裝置中盛放的試劑是 ，其作用是 。D裝置處理尾氣時，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯氣的原因是 。若將圖1收集到的氯氣通入圖2所示裝置中，可觀察到的現(xiàn)象為 。
（3）查閱資料知次氯酸或氯氣可被H₂O₂還原成Cl^-，設(shè)計實驗方案測定某氯水中氯元素質(zhì)量：。

2．氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中有里要的用途。某課外活動小組利用下列裝置在實驗室中制備氯氣，并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

（1）該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑（不一定全用）制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①寫出實驗室制氯氣的離子方程式：；100mL的400mol/L的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生標況下的氯氣 2.24升（填大于、等于、小于）。
②選擇裝置，將各儀器按先后順序連接起來，順序是 （用導(dǎo)管口處的字母表示）。
（2）C裝置的作用是 ，E裝置的作用是 。

3．氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某課外活動小組利用下列裝置在實驗室中制備氯氣，并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

（1）該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑（不一定全用）制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：；已知濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.15g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ；濃鹽酸起酸性作用和還原劑作用的物質(zhì)的量之比為 。
②選擇裝置，將各儀器按先后順序連接起來，應(yīng)該是a→→h（用導(dǎo)管口處的字母表示）。
（2）裝置C中飽和食鹽水的作的作用是 。
（3）用E裝置吸收多余氯氣，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，實驗結(jié)束后檢驗E中溶液含有氯離子的實驗操作是 。
（4）該小組同學(xué)設(shè)計并分別利用圖2和圖3所示裝置探究氯氣的氧化性，已知碘單質(zhì)遇淀粉會變藍。

①G中的現(xiàn)象是 ，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。
②H中溶液變渾濁，原因是 ，（用離子方程式表示）。