氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某課外活動(dòng)小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。
(1)該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
;已知濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.15g/mL,則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
11.5mol/L
11.5mol/L
;濃鹽酸起酸性作用和還原劑作用的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1
。
②選擇裝置,將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a→
d→e→f→g→b→c
d→e→f→g→b→c
→h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
(2)裝置C中飽和食鹽水的作的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
。
(3)用E裝置吸收多余氯氣,寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢驗(yàn)E中溶液含有氯離子的實(shí)驗(yàn)操作是
取E中溶液少許于試管中,向其中加入足量的稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明E中含有Cl-
取E中溶液少許于試管中,向其中加入足量的稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明E中含有Cl-
。
(4)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并分別利用圖2和圖3所示裝置探究氯氣的氧化性,已知碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變藍(lán)。
①G中的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
,原因是
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Cl2=2KCl+I2
(用化學(xué)方程式表示)。
②H中溶液變渾濁,原因是
,
(用離子方程式表示)。