氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某課外活動(dòng)小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

（1）該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑（不一定全用）制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；已知濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.15g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

11.5mol/L

11.5mol/L

；濃鹽酸起酸性作用和還原劑作用的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
②選擇裝置，將各儀器按先后順序連接起來(lái)，應(yīng)該是a→

d→e→f→g→b→c

d→e→f→g→b→c

→h（用導(dǎo)管口處的字母表示）。
（2）裝置C中飽和食鹽水的作的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

。
（3）用E裝置吸收多余氯氣，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢驗(yàn)E中溶液含有氯離子的實(shí)驗(yàn)操作是

取E中溶液少許于試管中，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明E中含有Cl^-

取E中溶液少許于試管中，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明E中含有Cl^-

。
（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并分別利用圖2和圖3所示裝置探究氯氣的氧化性，已知碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變藍(lán)。

①G中的現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)

溶液變藍(lán)

，原因是

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

（用化學(xué)方程式表示）。
②H中溶液變渾濁，原因是

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+

S

O

2

-

4

+2Cl^-

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+

S

O

2

-

4

+2Cl^-

，

S

O

2

-

4

+Ba²⁺=BaSO₄↓

S

O

2

-

4

+Ba²⁺=BaSO₄↓

（用離子方程式表示）。