近年來(lái)我國(guó)科技工作者在冶煉金屬錸(Re)的工藝上取得了重大突破。錸被譽(yù)為超級(jí)金屬,具有特殊的功能,生產(chǎn)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片離不開金屬錸。已知錸的價(jià)層電子排布式為5d
56s
2。
(1)基態(tài)錸原子最外層電子的電子云輪廓圖的形狀為
球形
球形
,Re
3+的價(jià)層電子排布式為
5d4
5d4
。
(2)已知元素錳與錸為同族元素,研究發(fā)現(xiàn)錳的熔點(diǎn)明顯高于錸的熔點(diǎn),其原因可能是
二者均為金屬晶體,錳與錸同族,價(jià)層電子數(shù)相同,但是錳的半徑小,金屬鍵強(qiáng),熔點(diǎn)高
二者均為金屬晶體,錳與錸同族,價(jià)層電子數(shù)相同,但是錳的半徑小,金屬鍵強(qiáng),熔點(diǎn)高
。
(3)化合物錸酸銨(NH
4ReO
4)可被H
2還原為Re單質(zhì):2NH
4ReO
4+7H
2═2Re+8H
2O+2NH
3,其中NH
4+的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
;NH
4+中N采取的雜化方式為
sp3
sp3
,NH
4+中N-H鍵鍵角比NH
3中N-H鍵鍵角大,其原因?yàn)?
NH4+中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力
NH4+中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力
。
(4)化合物甲基三氧化錸CH
3ReO
3的結(jié)構(gòu)式如圖1所示。1molCH
3ReO
3中σ鍵的數(shù)目為
7NA
7NA
;已知甲基三氧化錸的熔點(diǎn)為111℃,易溶于水,則三氧化錸的晶體類型為晶體
分子
分子
(填“原子”“分子”或“離子”)。
(5)錸的晶胞與堆積方式如圖2所示,則晶胞中錸原子的配位數(shù)為
12
12
。已知錸原子的半徑為rcm,摩爾質(zhì)量為Mg?mol
-1,晶體的密度為
g?cm
-3(阿伏加德羅常數(shù)取N
A)。
【答案】球形;5d
4;二者均為金屬晶體,錳與錸同族,價(jià)層電子數(shù)相同,但是錳的半徑小,金屬鍵強(qiáng),熔點(diǎn)高;正四面體形;sp
3;NH
4+中的氮原子上均為成鍵電子,而NH
3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力;7N
A;分子;12;