1．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+HNO₃（?。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O（未配平）。
（1）配平化學(xué)方程式 Cu+HNO₃（?。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O。
（2）被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。
（3）用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目 。

2．用水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂+O₂+4OH^-═Y+S₄+2H₂O，則Y的化學(xué)式是（　?。?/div>

3．硅酸鹽材料具有硬度高、難溶于水、耐高溫等特點(diǎn)。硅酸鹽中常含有Al、K等元素，如鉀長(zhǎng)石K[AlSi₃O₈]和鈉長(zhǎng)石Na[AlSi₃O₈]等?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Na[AlSi₃O₈]用氧化物形式表示為 。
（2）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在200℃熔鹽體系中，采用金屬Al還原鉀長(zhǎng)石等制備納米硅材料的方法，將該材料應(yīng)用于鋰離子電池負(fù)極材料，展示出優(yōu)異的電化學(xué)性能。配平下列方程式：Al+K[AlSi₃O₈]+AlCl₃═Si+AlOCl+KAlO₂。
（3）將鉀長(zhǎng)石或鈉長(zhǎng)石用足量稀鹽酸處理后，所得固體為 （填化學(xué)式）。
（4）將一定質(zhì)量的鋁粉和鐵粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示：

①根據(jù)關(guān)系圖，寫出Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。
②樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為 。
③a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為 。