氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗珻H₄—H₂O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。
（1）CH₄-H₂O催化重整：
反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+210kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=?41kJ?mol^-1
①提高CH₄平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

c

c

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a.增大壓強(qiáng)
b.加入催化劑
c.增大水蒸氣濃度
②CH₄、H₂O催化重整生成CO₂、H₂的熱化學(xué)方程式是

CH₄（g）+2H₂O?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+169kJ/mol

CH₄（g）+2H₂O?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+169kJ/mol

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③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH₂O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為

1

1

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（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H₂的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示：

①投入CaO時(shí)，H₂百分含量增大的原因是：

CaO可吸收CO₂，使c（CO₂）減小，平衡正向移動(dòng)，H₂百分含量增大

CaO可吸收CO₂，使c（CO₂）減小，平衡正向移動(dòng)，H₂百分含量增大

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②投入納米CaO時(shí)，H₂百分含量增大的原因是：

由于納米CaO顆粒小，表面積大，可以使反應(yīng)速率加快，c（CO₂）減小的多，平衡正向移動(dòng)加劇，所以H₂百分含量增大

由于納米CaO顆粒小，表面積大，可以使反應(yīng)速率加快，c（CO₂）減小的多，平衡正向移動(dòng)加劇，所以H₂百分含量增大

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（3）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，以下相關(guān)圖象正確的是

A

A

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