2022-2023學(xué)年北京市日壇中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共24題，共48分

• 1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　?。?/div>

  A．抗氧化劑

  B．調(diào)味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1669引用：86難度：0.8

  解析
• 2．能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，有專家指出：如果對(duì)燃料產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化（　?。?/div>

  A．化學(xué)能

  B．熱能

  C．生物能

  D．電能
  組卷：29引用：9難度：0.9

  解析
• 3．已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
  
  下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池

  B．破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4kJ

  C．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+241.8kJ/mol

  D．H2（g）中的H-H鍵比H2O（g）中的H-O鍵牢固
  組卷：45引用：5難度：0.7

  解析
• 4．下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．氧化鈣與水反應(yīng)

  B．鐵絲在氧氣中燃燒

  C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
  組卷：58引用：6難度：0.6

  解析
• 5．已知C₃H₈脫H₂制烯烴的反應(yīng)為C₃H₈═C₃H₆+H₂。固定C₃H₈濃度不變，提高CO₂濃度，測(cè)定出口處C₃H₆、H₂、CO濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
  
  
  已知：
  C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）     ΔH=?2043.9kJ/mol
  C₃H₆（g）+

  9

  2

  O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（g）   ΔH=?1926.1kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）               ΔH=?241.8kJ/mol
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）  ΔH=+124kJ/mol

  B．C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)的差異是因?yàn)榘l(fā)生了CO2+H2?CO+H2O

  C．相同條件下，提高C3H8對(duì)CO2的比例，可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率

  D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0（C3H8）+c0（CO2）=3c（C3H6）+c（CO）+3c（C3H8）+c（CO2）
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析
• 6．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，如圖表示L一定時(shí)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨X的變化關(guān)系，L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．下列說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/div>

  A．X表示溫度	B．L2＞L1
  C．反應(yīng)速率 υ（M）＞υ（N）	D．平衡常數(shù) K（M）＞K（N）
  組卷：102引用：15難度：0.7

  解析
• 7．常溫時(shí)，能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　?。?/div>

  A．CH3COOH溶液與Fe反應(yīng)放出H2

  B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1

  C．CH3COOH溶液與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

  D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
  組卷：94引用：4難度：0.7

  解析
• 8．室溫下，用0.100mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

  B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

  C．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）

  D．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：703引用：33難度：0.7

  解析
• 9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/div>

  A．

  B． t℃ 25 50 100 K/10-14 1.01 3.47 55.0

  C．

  D． c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 28．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗珻H₄—H₂O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。
  （1）CH₄-H₂O催化重整：
  反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+210kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=?41kJ?mol^-1
  ①提高CH₄平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  。
  a.增大壓強(qiáng)
  b.加入催化劑
  c.增大水蒸氣濃度
  ②CH₄、H₂O催化重整生成CO₂、H₂的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  ③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH₂O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H₂的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示：
  
  ①投入CaO時(shí)，H₂百分含量增大的原因是：

   

  。
  ②投入納米CaO時(shí)，H₂百分含量增大的原因是：

   

  。
  （3）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，以下相關(guān)圖象正確的是

   

  。
  
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析
• 29．KMnO₄是一種重要的氧化劑。在酸性條件下，KMnO₄氧化H₂C₂O₄（二元弱酸）的離子方程式如下：2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】（H₂C₂O₄溶液足量）

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
  	某濃度 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
  3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

  請(qǐng)回答：
  （1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

   

  。
  （2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO₄）=

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)編號(hào)3加入4.0mL蒸餾水的目的是

   

  。
  （4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
  
  Ⅰ．該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

   

  。
  Ⅱ．請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
  	某濃度H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)4中向試管中加入的固體

   

  。
  Ⅲ．若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）Ⅰ．將10.00mL過(guò)氧化氫溶液移至250mL

   

  （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
  Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。
  

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

  H₂O₂+

   

  H⁺=

   

  Mn²⁺+

   

  H₂O+

   

  。
  Ⅲ．移取10mL過(guò)氧化氫溶液可以用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析