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碳酸鈉（俗稱純堿）是一種用途非常廣泛的工業(yè)原料。我國著名化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了更為先進的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），主要工藝流程如圖：
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（1）反應①的化學方程式為
CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
；該反應的固體生成物俗稱
生石灰
生石灰
，該物質與水反應
放出
放出
熱量（填“吸收”或“放出”）。
（2）工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，該過程屬于
物理
物理
變化（填“物理”或“化學”）。
（3）操作a的名稱是
過濾
過濾
，進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
玻璃棒
玻璃棒
。
（4）上述化工流程中可以循環(huán)使用的物質主要是
CO2和H2O
CO2和H2O
。
（5）CO2過度排放，會加劇
溫室效應
溫室效應
的環(huán)境問題。處理CO2可以選擇的方法之一是：CO2與H2一定條件下反應生成甲烷和水，參加反應的CO2與H2的質量之比是
11：2
11：2
（填最簡比）。

【答案】CaCO3
高溫
CaO+CO2↑；生石灰；放出；物理；過濾；玻璃棒；CO2和H2O；溫室效應；11：2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．我國制堿工業(yè)的先驅一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。
    溫度/℃ 10 20 30 40
    溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
    （1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質是
     
    （填名稱）。
    （2）40℃時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是
     
    （用化學式表示）。
    （3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為
     
    。
    （4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
    ①生成 NaHCO3的化學方程式為
     
    。
    ②結合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有
     
    （填序號）。
    A．溶劑質量減少
    B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
    C．生成的NaHCO3質量大于消耗的NaCl質量

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

  • 2．工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：
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    請完成下列填空：
    （1）寫出流程中一種氧化物的化學式
     

    （2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH
     
    7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）寫出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式：
     

    （4）工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
     

    （5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.1

  • 3．某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
    【產品與原理】
    該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl.
    生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
    【生產流程】菁優(yōu)網
    【相關資料】
    （1）NH4Cl
    △
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
    物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
    溶解度36.0g[9.6g37.2g7100.9
    【問題討論】
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為
     
    ．
    （2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：
     
    ．
    （3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
     
    ．
    【組成確定】
    （1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
    （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
     
    （寫化學式）．
    【總結反思】
    某同學認為，若對上述純堿含量進行測定，使用BaCl2溶液比CaCl2溶液科學，測定誤差會小，其理由是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：25難度：0.5
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