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某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl.
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】
【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl
△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO₃ NH₄Cl NH₃ CO₂
溶解度 36.0g[ 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認為，若對上述純堿含量進行測定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學(xué)，測定誤差會小，其理由是
同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃，質(zhì)量越大稱量的誤差越小
同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃，質(zhì)量越大稱量的誤差越小
．

【答案】過濾；HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；NaCl；同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃，質(zhì)量越大稱量的誤差越小

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5

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2．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

溫度/℃ 10 20 30 40

溶解度/g Na₂CO₃ 12.2 21.8 39.7 48.8

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7

（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是

（填名稱）。
（2）40℃時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

（用化學(xué)式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為

。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶體和NH₄Cl,NaHCO₃加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO₃的化學(xué)方程式為

。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO₃晶體的原因可能有

（填序號）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO₃溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO₃質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

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物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9