用如圖1所示的裝置制取二氧化碳并測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量,將稀鹽酸全部加入錐形瓶中,整個(gè)裝置的質(zhì)量變化如圖2所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)如何判斷錐形瓶中的反應(yīng)已經(jīng)停止
(2)計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。
(1)如何判斷錐形瓶中的反應(yīng)已經(jīng)停止
瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡
瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡
。(2)計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
【答案】瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.5
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1.小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn),廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗,他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
查閱資料可知潔廁靈的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測(cè)定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈,再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量,數(shù)據(jù)記錄如表。第一次 第二次 第三次 第四次 加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克 100 100 100 100 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克 197.8 295.6 M 495.6
(2)表格中M的值為
(3)求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中,你認(rèn)為合理的有
A.開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí),需要規(guī)范操作
B.明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后,有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)
C.只要網(wǎng)上能買到的,可隨意購買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)發(fā)布:2024/9/20 2:0:8組卷:21引用:1難度:0.5 -
2.有同學(xué)將金屬氧化物知識(shí)整理如下:
氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 氧化鐵 氧化銅 K2O CaO Na2O MgO Al2O3 ZnO CuO
(2)表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬
①元素化合價(jià)
②活動(dòng)性順序
③原子的相對(duì)原子質(zhì)量
(3)氧化鎂2克與足量的硫酸反應(yīng)可以生成硫酸鎂多少克?發(fā)布:2024/9/20 1:0:9組卷:2引用:1難度:0.5 -
3.向129.8g酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)一開始不產(chǎn)生沉淀的原因是
(2)當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為10g時(shí),溶液中的溶質(zhì)是
(3)計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)當(dāng)?shù)渭?0gNaOH溶液時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?發(fā)布:2024/9/20 2:0:8組卷:18引用:1難度:0.5
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