1．小科在某次家庭勞動實踐時發(fā)現，廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究。
查閱資料可知潔廁靈的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO₃溶液來測定，反應的化學方程式為HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，潔廁靈其他成分均不參加反應。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的NaHCO₃溶液，測出每次錐形瓶中充分反應后溶液的總質量，數據記錄如表。

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入NaHCO3溶液的質量/克	100	100	100	100
反應后溶液的總質量/克	197.8	295.6	M	495.6

（1）第一次實驗產生的氣體質量為 克。
（2）表格中M的值為 。
（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質量分數。
（4）下列關于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有 。
A．開展家庭小實驗活動時，需要規(guī)范操作
B．明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗
C．只要網上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗

2．某同學用一定質量分數的Na₂CO₃溶液做“Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓”的實驗。其五次實驗結果如下表所示：根據實驗結果回答下列問題：

實驗次數	氯化鈣質量/g	碳酸鈉溶液的質量/g	碳酸鈣的質量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

（1）分析上表數據可知：哪次實驗氯化鈣與碳酸鈉溶液恰好完全反應（填序號） 。
（2）表中X的值是 。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

3．向129.8g酸性CuSO₄溶液（含少量H₂SO₄）中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示。
（1）一開始不產生沉淀的原因是 。
（2）當加入NaOH溶液的質量為10g時，溶液中的溶質是 （化學式）。
（3）計算所加NaOH溶液的溶質質量分數。
（4）當滴加30gNaOH溶液時，所得溶液的溶質質量分數為多少？