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某化學興趣小組為了研究影響分子運動速率的因素開展了探究活動。
【查閱資料】
①氨氣與氯化氫反應生成氯化銨,氯化銨是白色固體。
②濃鹽酸是大量氯化氫氣體溶于水后得到的液體。
③氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的物質。
【進行實驗】將一根玻璃管放在水平桌面上,在左右兩端同時塞入分別滴有相同滴數(shù)的濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉,再塞緊橡皮塞。稍后,在靠近濃鹽酸的一端最先出現(xiàn)白煙,見圖甲:
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【解釋與結論】濃鹽酸與濃氨水未直接接觸就產生白煙,是因為濃鹽酸和濃氨水都具有
揮發(fā)性
揮發(fā)性
。出現(xiàn)白煙的位置更靠近左邊說明
氯化氫分子運動的比氨分子慢
氯化氫分子運動的比氨分子慢

【拓展延伸】
取一根V型玻璃管,開口向上豎直放置,在左右兩端同時塞入分別滴有相同滴數(shù)的濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉,再塞緊橡皮塞。稍后,在靠近濃氨水的一端先出現(xiàn)白煙,見圖乙。圖乙實驗中,最先出現(xiàn)白煙的位置與圖甲實驗相反,可能的原因是
氨氣的密度比氯化氫小
氨氣的密度比氯化氫小
。
【反思評價】
上述兩實驗均在密閉體系中進行,均是為了防止污染空氣。以下被計入空氣質量評價的主要污染物有
ABD
ABD
。(填字母)
A.臭氧
B.二氧化氮
C.二氧化碳
D.可吸入顆粒物
【答案】揮發(fā)性;氯化氫分子運動的比氨分子慢;氨氣的密度比氯化氫?。籄BD
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/16 21:0:9組卷:15引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網1.實驗小組對密閉集氣瓶內蠟燭燃燒時間的影響因素進行探究,裝置如圖。
    【進行實驗】
    實驗1:6個集氣瓶中盛有不同配比的氧氣、氮氣的混合氣體,分別用6支相同的蠟燭點然后測定其燃燒時間。
    氧氣體積分數(shù) 10% 20% 40% 60% 80% 100%
    燃燒時間/s 0 12 26 35 30 25
    現(xiàn)象 立即熄滅 安靜燃燒 劇烈燃燒,燭芯長度變大,蠟燭高度變小
    同學們對比氧氣體積分數(shù)60%~100%的現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)氧氣體積分數(shù)越大蠟燭燃燒越劇烈,燭芯長度變大和蠟燭高度變小越顯著。猜測燭芯長度或蠟燭高度可能會影響燃燒時間,繼續(xù)進行實驗。
    實驗2-1:將集氣瓶中充滿空氣,測定相同蠟燭高度、不同燭芯長度的蠟燭在集氣瓶中燃燒的時間。
    燭芯長度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9
    燃燒時間/s 16 13 11 8
    實驗2-2:將集氣瓶中充滿空氣,測定
     
    的蠟燭在集氣瓶中的燃燒時間。
    蠟燭高度/cm 1 3 5 7
    燃燒時間/s 17 10 9 8
    【分析與結論】
    (1)實驗1的目的是
     
    。
    (2)實驗2-1的結論是
     
    。
    (3)補全實驗2-2的操作:
     
    。
    【反思與評價】
    (4)甲同學認為實驗2蠟燭熄滅的原因是氧氣完全消耗。乙同學依據實驗1判斷甲同學的說法不嚴謹,支持乙同學判斷的證據是
     
    。
    發(fā)布:2024/9/18 18:0:8組卷:18引用:1難度:0.3
  • 2.實驗探究題:
    【提出問題】“鐵絲在氧氣中燃燒時,鐵絲繞成螺旋狀的原因是什么?
    【猜想與假設】猜想一:為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積,使鐵絲燃燒更劇烈;
    猜想二:為了聚集熱量,使鐵絲溫度達到著火點,使鐵絲持續(xù)劇烈燃燒。
    【實驗探究】集氣瓶規(guī)格相同,均用排水法收集氧氣,集氣瓶均盛有等量的水,細鐵絲粗細、長度均相同,為便于拿持,一端分別綁上粗銅絲,詳情如圖:
    設計實驗 菁優(yōu)網 菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    實驗操作 點燃火柴,待火柴快燃盡時,分別插入盛有氧氣的集氣瓶中。
    實驗現(xiàn)象 實驗Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都燃燒,且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈;Ⅲ中鐵絲沒有燃燒。
    【分析與討論】
    (1)實驗Ⅰ、Ⅱ中鐵絲能燃燒,該反應的文字或符號表達式為
     
    ;
    (2)實驗Ⅲ中鐵絲未燃燒的原因可能是
     
    ;(寫一種即可)
    (3)鐵絲在氧氣中能不能燃燒,與鐵絲是否纏繞成螺旋狀
     
    (選填“有關”或“無關”);
    (4)同學們在實驗中發(fā)現(xiàn),實驗Ⅰ、Ⅱ中,鐵絲燃燒是沿著被點燃的一端從一個點不斷向另一端延伸點的方向而燃燒的,不是鐵絲同時在燃燒;鐵絲燃燒時,鐵絲燃燒部分與氧氣的接觸面積是下列中的
     
    。
    A.不斷增大
    B.基本不變
    C.不斷減小
    發(fā)布:2024/9/19 5:0:8組卷:30引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網3.小嘉用H2O2溶液制取氧氣時,在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2,再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢?查閱資料發(fā)現(xiàn):在不加入水時,若注入H2O2溶液速度過快,反應會過于劇烈而引發(fā)事故。
    【提出問題】水是如何減緩該反應速度的呢?
    【建立假設】水可以降低H2O2溶液濃度,從而減緩反應速度。
    【實驗方案】他利用如圖裝置,在相同條件下,分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進行實驗,觀察并比較。
    【實驗結論】加水降低了H2O2溶液的濃度,使反應速度變慢。
    【交流反思】
    (1)為了更好地比較反應的快慢,需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的
     
    相同。
    (2)判斷產生氧氣的速度時,可以通過觀察產生氣泡的快慢,還可以比較
     
    。
    【繼續(xù)探究】針對提出的問題,他又利用如圖裝置,用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進行實驗。進行該實驗所基于的假設是
     
    發(fā)布:2024/9/20 1:0:9組卷:222引用:3難度:0.5
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