二氧化釩（VO₂）是一種新型熱敏材料。實驗室以V₂O₅為原料合成用于制備VO₂的氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，過程如下：V₂O₅VOCl₂溶液（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中生成VOCl₂的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為 。已知：氧化性：V₂O₅＞Cl₂，則加入N₂H₄?2HCl的作用是 。
（2）步驟Ⅱ可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知：VO²⁺能被O₂氧化。

裝置B中盛裝的試劑是 ；向C中通入是CO₂的作用是 。
（3）加完VOCl₂溶液后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO₂保護下的干燥器中，靜置過夜，得到紫色晶體，過濾。此時紫色晶體上殘留的雜質離子主要為 ，接下來的簡要操作是 ，最后用乙醚洗滌2～3次，干燥后稱重。（所用藥品為：飽和NH₄HCO₃溶液，無水乙醇）。
（4）測定氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO²⁺的溶液，加稍過量的0.0200mol/L的KMnO₄溶液將VO²⁺氧化為，充分反應后加入特定的還原劑X除去過量的KMnO₄，最后用0.0800mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mL。（滴定反應：+Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）
①在該實驗條件下，還原劑X與Mn²⁺、VO²⁺的還原性由大到小為 。
②粗產品中釩元素的質量分數(shù)為 。（保留四位有效數(shù)字）

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】2V₂O₅+N₂H₄?2HCl+6HCl=4VOCl₂+N₂↑+6H₂O；作還原劑，防止生成氯氣污染環(huán)境；飽和NaHCO₃溶液；排盡裝置內的空氣，防止VO²⁺被氧化；Cl^-；先用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌2～3次，再用無水乙醇洗滌2～3次；VO²⁺＞X＞Mn²⁺；2.400%