科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H
2(g)、CO(g)和CH
3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol
-1、-283.0kJ?mol
-1和-726.5kJ?mol
-1.請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1
;
(3)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質溶液為酸性,負極的反應式為
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+
、正極的反應式為
3O2+12H++12e-=6H2O
3O2+12H++12e-=6H2O
。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為
96.6%
96.6%
(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)
(4)用甲醇燃料電池電解尿素[CO(NH
2)
2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖1(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
。
(5)某原電池裝置如圖2所示,電池總反應為2Ag+Cl
2=2AgCl。
①放電時,交換膜左側的電極方程式為
Ag-e-+Cl-=AgCl↓
Ag-e-+Cl-=AgCl↓
②當電路中轉移0.01mole
-時,交換膜左側溶液中約減少
0.02
0.02
mol離子
③該電池的能量轉化的主要形式為
化學能轉化為電能
化學能轉化為電能
。
(6)最近,又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y
2O
3的ZrO
2固體,它在高溫下能傳導O
2-離子(其中氧化反應發(fā)生完全)。以丁烷(C
4H
10)代表汽油。該電池正極的電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
;該電池放電時,固體電解質里的O
2-離子的移動方向是向
負
負
極移動(填“正”或“負”)。