魯科版（2019）選擇性必修1《第1章 化學反應與能量轉化》2023年單元測試卷（10）

一、選擇題

• 1．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃）。下列說法不正確的是（　?。?br />①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=ckJ?mol^-1
  ④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₄=dkJ?mol^-1

  A．反應①、②為反應③提供原料氣

  B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一

  C．反應CH3OH（g）═ 1 2 CH3OCH3（g）+ 1 2 H2O（l）的ΔH= d 2 kJ?mol-1

  D．反應2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ?mol-1
  組卷：169引用：5難度：0.7

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• 2．一種高性能的堿性硼化釩（VB₂ ）--空氣電池如圖所示，其中在VB₂電極發(fā)生反應：VB₂+16OH^--11e^-═

  VO

  3

  -

  4

  +2B（OH）₄^-+4H₂O該電池工作時，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．負載通過0.04mol電子時，有0.224L（標準狀況）O2參與反應

  B．正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

  C．電池總反應為4VB2+11O2+20OH-+6H2O═8B（OH）4-+4 VO 3 - 4

  D．電流由復合碳電極經負載、VB2電極、KOH溶液回到復合碳電極
  組卷：2012引用：33難度：0.5

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• 3．下列氫能的制取、貯存及利用過程（如圖所示），未涉及的能量轉化形式是（　?。?/div>

  A．光能轉化為化學能	B．機械能轉化為電能
  C．電能轉化為化學能	D．電能轉化為光能
  組卷：34引用：4難度：0.8

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• 4．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）    ΔH=-571.6kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）     ΔH=-1452kJ?mol^-1
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）    ΔH=-57.3kJ?mol^-1
  則下列說法正確的是（　　）

  A．H2（g）的燃燒熱ΔH=-571.6kJ?mol-1

  B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）     ΔH=-57.3kJ?mol-1

  C．等質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2（g）放出的熱量多

  D．2molH2（g）在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ
  組卷：26引用：3難度：0.7

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• 5．某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中正確的是（　　）

  A．電池工作中，鹽橋中的Cl-向負極移動

  B．負極反應式：2H++2e-═H2↑

  C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

  D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應
  組卷：61引用：2難度：0.5

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• 6．在具支試管中加入鐵粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀鹽酸，立即塞上橡膠塞組成如圖所示裝置。下列有關說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．鐵一定發(fā)生析氫腐蝕

  B．鐵可能會發(fā)生吸氧腐蝕

  C．若改用NaOH溶液，腐蝕不再發(fā)生

  D．若改用食鹽水，一段時間后導氣管內液面高于導管外
  組卷：94引用：3難度：0.8

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• 7．MgCO₃和CaCO₃的能量關系如圖所示（M=Ca、Mg）：
  
  已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0

  B．△H2（MgCO3）=△H2（CaCO3）＞0

  C．△H1（CaCO3）-△H1（MgCO3）=△H3（CaO）-△H3（MgO）

  D．對于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2＞△H3
  組卷：625引用：28難度：0.6

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四、解答題

• 22．Ⅰ、對于反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
  （1）該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
  

  溫度/℃	400	500	830
  平衡常數(shù)K	10	9	1

  在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有

   

  （填實驗編號）．
  

  實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
  A	1	5	2	3
  B	2	2	1	1
  C	0.5	2	1	1

  （2）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是

   

  ．
  ①體系的壓強不再發(fā)生變化
  ②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體的平均相對分子質量不變
  ④各組分的物質的量濃度不再改變
  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
  ⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
  （3）如圖表示該反應在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  ．（寫出兩種）
  Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr₂O

  2

  -

  7

  的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．試回答：
  （1）電解時的電極反應：陽極

   

  ，陰極

   

  ．
  （2）Cr₂O

  2

  -

  7

  轉變成Cr³⁺的離子反應方程式：

   

  ．
  （3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應為

   

  時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L．
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 23．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
  
  （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

   

  kJ；
  （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

   

  ；
  （3）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為

   

  、正極的反應式為

   

  。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為

   

  （燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）
  （4）用甲醇燃料電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖1（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為

   

  。
  （5）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl。
  ①放電時，交換膜左側的電極方程式為

   

  
  ②當電路中轉移0.01mole^-時，交換膜左側溶液中約減少

   

   mol離子
  ③該電池的能量轉化的主要形式為

   

  。
  （6）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。該電池正極的電極反應式為

   

  ；該電池放電時，固體電解質里的O^2-離子的移動方向是向

   

  極移動（填“正”或“負”）。
  組卷：68引用：2難度：0.3

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