我國在應對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳
中和”。因此將CO₂轉化為高附加值化學品成為科學家研究的重要課題。異丁烯[CH₂=C（CH₃）₂]作為汽油添加劑的主要成分，可利用異丁烷與CO₂反應來制備。
反應Ⅰ：CH₃CH（CH₃）CH₃（g）+CO₂（g）?CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+165.2kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CH₃CH（CH₃）CH₃（g）?CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂（g）ΔH₂
回答下列問題：
（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ?mol^-1，則△H₂=

+124kJ/mol

+124kJ/mol

。
（2）向1.0L恒容密閉容器中加入1molCH₃CH（CH₃）CH₃（g）和1molCO₂（g），利用反應I制備異丁烯。已知正反應速率可表示為v_正=k_正c[CH₃CH（CH₃）CH₃]?c（CO₂），逆反應速率可表示為，v_逆=k_逆c[CH₂=C（CH₃）₂]?c（H₂O）?c（CO），其中k_正、K_逆為速率常數(shù)。
①圖1中能夠代表k_逆的曲線為

L₃

L₃

（填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”）。
②溫度為T₁時，該反應的化學平衡常數(shù)K=

1

1

，平衡時，CH₃CH（CH₃）CH₃的轉化率

＞

＞

50%（填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）CH₄-CO₂重整技術是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO₂利用技術，反應為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。在pMPa時，將CO₂和CH₄按物質的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑及ZrO₂催化下反應相同時間，測得CO₂的轉化率與溫度的關系如圖2所示：

①a點CO₂轉化率相等的原因是

溫度較高，催化劑失活

溫度較高，催化劑失活

。
②在pMPa、900°C、ZrO₂催化條件下，將CO₂、CH₄、H₂O按物質的量之比為1：1：n充入密閉容器，CO₂的平衡轉化率為α，此時平衡常數(shù)K_p=

16

p

2

α

4

（

2

+

2

α

+

n

）

2

（

1

-

α

）

2

16

p

2

α

4

（

2

+

2

α

+

n

）

2

（

1

-

α

）

2

（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)；寫出含α、n、p的計算表達式）。
（4）利用電化學可以將CO₂有效轉化為HCOO^-，裝置如圖3所示。
①在該裝置中，左側Pt電極上的電極反應式：

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

。
②裝置工作時，陰極除有HCOO^-生成外，還可能生成副產物降低電解效率。陰極生成的副產物可能是

H₂

H₂

，標準狀況下，當陽極生成O₂的體積為224mL時，測得陰極區(qū)內的c（HCOO^-）=0.015mol/L，則電解效率

75%

75%

。（忽略電解前后溶液體積的變化）已知：電解效率=

一段時間內生成目標產物轉移電子數(shù)

一段時間內電解池轉移電子總數(shù)

×100%。