2023年重慶市縉云教育聯(lián)盟高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）

• 1．A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是（　?。?/h2>

  A．3：2：1

  B．2：6：3

  C．3：1：2

  D．2：1：3
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 2．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用作照相業(yè)的定影劑，使膠片或相紙表面覆蓋著的溴化銀溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag（S₂O₃）₂]+NaBr。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na3[Ag（S2O3）2]屬于強(qiáng)電解質(zhì)，AgBr屬于非電解質(zhì)

  B．Na3[Ag（S2O3）2]中含有離子鍵、共價(jià)鍵

  C．pH越小，越有利于上述反應(yīng)進(jìn)行

  D．可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)NaBr中的陰離子
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為19，W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，W與Z同主族，Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X

  B．原子半徑：W＞Y

  C．金屬性：X＜Y

  D．最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：W＞Z
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 4．不同溫度（T₁和T₂）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量．下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201503/273/55de7e76.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．T1＞T2

  B．加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)

  C．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出

  D．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等
  組卷：145引用：2難度：0.7

  解析

• 5．t℃時(shí)，在密閉容器的兩個(gè)區(qū)域中分別充入了H₂S和SO₂，容器中的隔板固定在1處，充入1molSO₂氣體后，無(wú)摩擦且可滑動(dòng)的活塞位于3處（如圖所示），抽出隔板后，在密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l），充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（不考慮S、H₂O所占的體積及水蒸氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)），下列說法不正確的是（　　）

  A．密閉容器內(nèi)充入氣體的物質(zhì)的量之比為n（H2S）：n（SO2）=2：1

  B．隔板左室與右室氣體的密度之比為ρ（H2S）：ρ（SO2）=17：32

  C．抽出隔板后，活塞先向右移動(dòng)而后不斷向左移動(dòng)直到反應(yīng)停止

  D．抽出隔板后，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多32g
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃分別為1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（HNO₃被還原成NO）（　?。?/h2>

  A．0.168L

  B．0.112L

  C．0.672L

  D．0.224L
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4小題，共58分）

• 17．用含鈷廢料（主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等）制備草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的工業(yè)流程如圖。
  
  已知：①草酸鈷晶體難溶于水；
  ②RH為有機(jī)物（難電離）；
  ③Ni（OH）₂、Fe（OH）₃、Al（OH）₃的K_sp分別為1×10^-15、1×10^-38、1×10^-32。
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子軌道表示式為

   

  。
  （2）浸出液中的主要金屬陽(yáng)離子是

   

  。
  （3）加入（NH₄）₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）加入氧化鈷的目的是

   

  ，若要將浸出液中雜質(zhì)離子完全沉淀，則應(yīng)將浸出液的pH值控制在

   

  。
  （5）為測(cè)定制得草酸鈷晶體的純度，現(xiàn)稱取Wg樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用amol?L^-1KMnO₄溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO₄溶液bmL，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  ，草酸鈷晶體的純度為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 18．我國(guó)在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效，并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳
  中和”。因此將CO₂轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。異丁烯[CH₂=C（CH₃）₂]作為汽油添加劑的主要成分，可利用異丁烷與CO₂反應(yīng)來(lái)制備。
  反應(yīng)Ⅰ：CH₃CH（CH₃）CH₃（g）+CO₂（g）?CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+165.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CH₃CH（CH₃）CH₃（g）?CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂（g）ΔH₂
  回答下列問題：
  （1）已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ?mol^-1，則△H₂=

   

  。
  （2）向1.0L恒容密閉容器中加入1molCH₃CH（CH₃）CH₃（g）和1molCO₂（g），利用反應(yīng)I制備異丁烯。已知正反應(yīng)速率可表示為v_正=k_正c[CH₃CH（CH₃）CH₃]?c（CO₂），逆反應(yīng)速率可表示為，v_逆=k_逆c[CH₂=C（CH₃）₂]?c（H₂O）?c（CO），其中k_正、K_逆為速率常數(shù)。
  ①圖1中能夠代表k_逆的曲線為

   

  （填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”）。
  ②溫度為T₁時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  ，平衡時(shí)，CH₃CH（CH₃）CH₃的轉(zhuǎn)化率

   

  50%（填“＞”、“=”、“＜”）。
  （3）CH₄-CO₂重整技術(shù)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO₂利用技術(shù)，反應(yīng)為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。在pMPa時(shí)，將CO₂和CH₄按物質(zhì)的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無(wú)催化劑及ZrO₂催化下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示：
  
  ①a點(diǎn)CO₂轉(zhuǎn)化率相等的原因是

   

  。
  ②在pMPa、900°C、ZrO₂催化條件下，將CO₂、CH₄、H₂O按物質(zhì)的量之比為1：1：n充入密閉容器，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為α，此時(shí)平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；寫出含α、n、p的計(jì)算表達(dá)式）。
  （4）利用電化學(xué)可以將CO₂有效轉(zhuǎn)化為HCOO^-，裝置如圖3所示。
  ①在該裝置中，左側(cè)Pt電極上的電極反應(yīng)式：

   

  。
  ②裝置工作時(shí)，陰極除有HCOO^-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。陰極生成的副產(chǎn)物可能是

   

  ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成O₂的體積為224mL時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOO^-）=0.015mol/L，則電解效率

   

  。（忽略電解前后溶液體積的變化）已知：電解效率=

  一段時(shí)間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)

  一段時(shí)間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

  ×100%。
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析