碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。
【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是 。
（2）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H₂O和 。
（3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體N₂、H₂、CO₂中分離出CO₂的實(shí)驗(yàn)裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是 、。（填溶液名稱）
【配制溶液】
（4）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是 （填字母）。
A.用托盤天平稱取2gNa₂CO₃固體
B.選用100mL量筒量取所需體積的水
C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽
D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）將Na₂CO₃固體在270℃干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取0.212g無(wú)水Na₂CO₃于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測(cè)鹽酸。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g?mL^-1，反應(yīng)中Na₂CO₃所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO₂）。
①計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）。
②若上述測(cè)定過(guò)程中Na₂CO₃固體未經(jīng)充分干燥，則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
【制備物質(zhì)】
（6）工業(yè)上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無(wú)水Na₂SO₃，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化圖3所示。
①吸收初期（圖3中通入廢氣體積V₁mL以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②不斷通入SO₂，最終產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。

【考點(diǎn)】濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；純堿的制取；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【答案】CO+H₂OCuˉ△CO₂+H₂；CO₂；氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；AD；偏大；2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃；NaHSO₃