25.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。
【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N
2、H
2、CO、CO
2和H
2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1:
(1)步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式是
。
(2)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H
2O和
。
(3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體N
2、H
2、CO
2中分離出CO
2的實(shí)驗(yàn)裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是
、
。(填溶液名稱)
【配制溶液】
(4)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na
2CO
3溶液,下列操作正確的是
(填字母)。
A.用托盤天平稱取2gNa
2CO
3固體
B.選用100mL量筒量取所需體積的水
C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽
D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)將Na
2CO
3固體在270℃干燥至恒重,準(zhǔn)確稱取0.212g無水Na
2CO
3于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,滴入待測(cè)鹽酸。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積為20.00mL(該鹽酸的密度近似等于1g?mL
-1,反應(yīng)中Na
2CO
3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO
2)。
①計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)。
②若上述測(cè)定過程中Na
2CO
3固體未經(jīng)充分干燥,則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【制備物質(zhì)】
(6)工業(yè)上可用Na
2CO
3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO
2制備無水Na
2SO
3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化圖3所示。
①吸收初期(圖3中通入廢氣體積V
1mL以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
②不斷通入SO
2,最終產(chǎn)物是
(填化學(xué)式)。