從古至今，鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

一、鐵材料的認(rèn)識(shí)
（1）鋼鐵是目前使用較廣泛的金屬。如圖1是某太陽(yáng)能電池示意圖，其中不涉及到的材料是 （選填字母）。
a.無(wú)機(jī)材料
b.合成材料
c.復(fù)合材料
（2）圖中支架采用合金鋼，相比于純鐵，它的硬度更 （選填“大”或“小”）。
（3）《天工開(kāi)物》記載的“炒鋼”是靠鼓風(fēng)并不斷攪拌熔化的生鐵使其成鋼?！俺翠摗笔菫榱私档蜕F中 元素的含量。
（4）鐵制品使用過(guò)程中容易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵制品表面的鐵銹，可加入稀鹽酸除去，其原理是 （用化學(xué)方程式表示）。
二、鐵紅（Fe₂O₃）的制備
工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等）制備鐵紅的步驟如圖2所示。
（5）酸浸前，將燒渣粉碎的目的是 。
（6）酸浸時(shí)，硫酸不能過(guò)量太多，一是節(jié)約硫酸，二是 。
（7）“沉鐵”過(guò)程溫度不宜過(guò)高，主要原因是 。
（8）“沉鐵”后過(guò)濾，濾渣中含有FeOOH，將其焙燒后可得到鐵紅，寫(xiě)出焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
三、還原性鐵粉的制備
上述流程制備的鐵紅混有少量FeOOH，實(shí)驗(yàn)小組取48.9g該鐵紅樣品置于裝置A中，通入CH₄后加熱制備還原性鐵粉，不同溫度下測(cè)得裝置B和C的質(zhì)量變化如表所示。
【資料】如圖3所示。FeOOH在350℃時(shí)完全分解。加熱到500℃以上，F(xiàn)e₂O₃和CH₄開(kāi)始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。

溫度℃	裝置B/g	裝置C/g
室溫	200.0	200.0
350	200.9	200
600	m	201.1
650	202.7	202.2

（9）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要 。
（10）停止加熱后還要持續(xù)通入一段時(shí)間CH₄，目的是防止倒吸和 。
（11）表中m=。
（12）加熱到600℃時(shí)，裝置A中剩余固體的化學(xué)式為 。
（13）650℃時(shí)，A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，寫(xiě)出裝置A中固體由Fe₂O₃加熱到650℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式 。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；合金與合金的性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．

【答案】c；大；碳；氧氣和水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率；會(huì)增加沉淀過(guò)程中氨水的用量；防止氨水揮發(fā)或分解，降低產(chǎn)率；2FeOOHFe₂O₃+H₂O；檢查裝置氣密性；防止空氣進(jìn)入，導(dǎo)致剛剛制得的鐵再次被氧化；201.8；Fe₂O₃?2Fe₃O₄?2FeO；6Fe₂O₃+CH₄6FeO+2Fe₃O₄+CO₂+2H₂O