實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO₄?H₂O，其實驗過程可表示為

（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO₂氣體，生成MgSO₃，反應(yīng)為Mg（OH）₂+H₂SO₃═MgSO₃+2H₂O，其平衡常數(shù)K與K_sp[Mg（OH）₂]、K_sp（MgSO₃）、K_a1（H₂SO₃）、K_a2（H₂SO₃）的代數(shù)關(guān)系式為K=

K

sp

[

M

g

（

OH

）

2

]

?

K

a

1

（

H

2

S

O

3

）

?

K

a

2

（

H

2

S

O

3

）

K

sp

（

M

g

S

O

3

）

?

K

2

w

K

sp

[

M

g

（

OH

）

2

]

?

K

a

1

（

H

2

S

O

3

）

?

K

a

2

（

H

2

S

O

3

）

K

sp

（

M

g

S

O

3

）

?

K

2

w

；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO₂效率的有

BD

BD

（填序號）。
A．水浴加熱氧化鎂漿料
B．加快攪拌速率
C．降低通入SO₂氣體的速率
D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO₂
（2）在催化劑作用下MgSO₃被O₂氧化為MgSO₄。已知MgSO₃的溶解度為0.57g（20℃），O₂氧化溶液中

S

O

2

-

3

的離子方程式為

2

SO

2

-

3

+O₂

催化劑

2

SO

2

-

4

2

SO

2

-

3

+O₂

催化劑

2

SO

2

-

4

；在其他條件相同時，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO₃被O₂氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6～8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO₃的氧化速率增大，其主要原因是

pH增大，抑制

SO

2

-

3

的水解，反應(yīng)物

SO

2

-

3

的濃度增大，故可加快氧化速率

pH增大，抑制

SO

2

-

3

的水解，反應(yīng)物

SO

2

-

3

的濃度增大，故可加快氧化速率

。

（3）制取MgSO₄?H₂O晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO₃漿料與H₂SO₄溶液充分反應(yīng)。MgSO₃漿料與H₂SO₄溶液的加料方式是

通過分液漏斗滴加液體，H₂SO₄溶液的滴加速率要慢，以免H₂SO₄過量

通過分液漏斗滴加液體，H₂SO₄溶液的滴加速率要慢，以免H₂SO₄過量

；補(bǔ)充完整制取MgSO₄?H₂O晶體的實驗方案：向含有少量Fe³⁺、Al³⁺的MgSO₄溶液中，

分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測得pH≥5，過濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得晶體在150～170℃干燥

分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測得pH≥5，過濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得晶體在150～170℃干燥

。（已知：Fe³⁺、Al³⁺在pH≥5時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO₄飽和溶液中結(jié)晶出MgSO₄?7H₂O，MgSO₄?7H₂O在150～170℃下干燥得到MgSO₄?H₂O，實驗中需要使用MgO粉末）