2023年江蘇省新高考化學試卷（選擇性）

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指（　　）

  A．碳原子

  B．二氧化碳

  C．碳元素

  D．含碳物質(zhì)
  組卷：162引用：13難度：0.5

  解析
• 2．反應NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O應用于石油開采。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A． N H + 4 的電子式為

  B． N O - 2 中N元素的化合價為+5

  C．N2分子中存在N≡N鍵

  D．H2O為非極性分子
  組卷：246引用：2難度：0.6

  解析
• 3．實驗室制取Cl₂的實驗原理及裝置均正確的是（　　）

  A． 制取Cl2	B． 除去Cl2中的HCl
  C． 收集Cl2	D． 吸收尾氣中的Cl2
  組卷：475引用：6難度：0.6

  解析
• 4．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（C）＞r（Si）＞r（Ge）

  B．第一電離能：I1（C）＜I1（Si）＜I1（Ge）

  C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體

  D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料
  組卷：315引用：7難度：0.7

  解析
• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。

  1

  1

  H

  、

  2

  1

  H

  、

  3

  1

  H

  是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s¹的核外電子排布，使得H既可以形成H⁺又可以形成H^-，還能形成H₂O、H₂O₂、NH₃、N₂H₄、CaH₂等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H₂，如水煤氣法制氫反應中，H₂O（g）與足量C（s）反應生成1molH₂（g）和1molCO（g）吸收131.3kJ的熱量。H₂在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如

  HC

  O

  -

  3

  在催化劑作用下與H₂反應可得到HCOO^-。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。
  下列說法正確的是（　?。?/div>

  A． 1 1 H 、 2 1 H 、 3 1 H 都屬于氫元素

  B． N H + 4 和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2

  C．H2O2分子中的化學鍵均為極性共價鍵

  D．CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強烈相互作用
  組卷：99引用：0難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO₄?H₂O，其實驗過程可表示為
  
  （1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO₂氣體，生成MgSO₃，反應為Mg（OH）₂+H₂SO₃═MgSO₃+2H₂O，其平衡常數(shù)K與K_sp[Mg（OH）₂]、K_sp（MgSO₃）、K_a1（H₂SO₃）、K_a2（H₂SO₃）的代數(shù)關系式為K=

   

  ；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO₂效率的有

   

  （填序號）。
  A．水浴加熱氧化鎂漿料
  B．加快攪拌速率
  C．降低通入SO₂氣體的速率
  D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO₂
  （2）在催化劑作用下MgSO₃被O₂氧化為MgSO₄。已知MgSO₃的溶解度為0.57g（20℃），O₂氧化溶液中

  S

  O

  2

  -

  3

  的離子方程式為

   

  ；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO₃被O₂氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6～8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO₃的氧化速率增大，其主要原因是

   

  。
  
  （3）制取MgSO₄?H₂O晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO₃漿料與H₂SO₄溶液充分反應。MgSO₃漿料與H₂SO₄溶液的加料方式是

   

  ；補充完整制取MgSO₄?H₂O晶體的實驗方案：向含有少量Fe³⁺、Al³⁺的MgSO₄溶液中，

   

  。（已知：Fe³⁺、Al³⁺在pH≥5時完全轉化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO₄飽和溶液中結晶出MgSO₄?7H₂O，MgSO₄?7H₂O在150～170℃下干燥得到MgSO₄?H₂O，實驗中需要使用MgO粉末）
  組卷：312引用：1難度：0.5

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• 17．空氣中CO₂含量的控制和CO₂資源利用具有重要意義。
  （1）燃煤煙氣中CO₂的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉化實現(xiàn)。
  
  “吸收”后所得的KHCO₃溶液與石灰乳反應的化學方程式為

   

  ；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO₂，其原因是

   

  。
  （2）合成尿素[CO（NH₂）₂]是利用CO₂的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應實現(xiàn)
  反應Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（l）
  反應Ⅱ：NH₂COONH₄（l）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
  ①密閉體系中反應Ⅰ的平衡常數(shù)（K）與溫度的關系如圖甲所示，反應Ⅰ的ΔH

   

  （填“=0”或“＞0”或“＜0”）。
  
  ②反應體系中除發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[（NH₂CO）₂NH]和尿素轉化為氰酸銨（NH₄OCN）等副反應。尿素生產(chǎn)中實際投入NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比為n（NH₃）：n（CO₂）=4：1，其實際投料比值遠大于理論值的原因是

   

  。
  （3）催化電解吸收CO₂的KOH溶液可將CO₂轉化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如圖乙所示。
  
  FE%=

  Q

  X

  （

  生成還原產(chǎn)物

  X

  所需要的電量

  ）

  Q

  總

  （

  電解過程中通過的總電量

  ）

  ×100%
  其中，Q_X=nF，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。
  ①當電解電壓為U₁V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0，陰極主要還原產(chǎn)物為

   

  （填化學式）。
  ②當電解電壓為U₂V時，陰極由

  HCO

  -

  3

  生成CH₄的電極反應式為

   

  。
  ③當電解電壓為U₃V時，電解生成的C₂H₄和HCOO^-的物質(zhì)的量之比為

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：360引用：2難度：0.4

  解析