在學習金屬的化學性質(zhì)時，老師在課堂上給學生們演示了如圖實驗：
【給出資料】M是一種金屬，MSO4溶液是無色液體。
【實驗?zāi)康摹刻骄縈與銅、鋁的活動性順序。
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：（1）M＞Al＞CuM＞Al＞Cu。
【進行實驗】
第一步：老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進行打磨，目的是（2）除去金屬表面的銹或氧化膜除去金屬表面的銹或氧化膜。
第二步：老師按照如圖進行實驗操作，要求同學們填寫如下表格：
| 實驗操作 | 實驗想象 | 實驗結(jié)論 |
| 鋁絲插入裝有MSO4溶液的試管中（圖甲） | 鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì) | （3） Al＞M Al＞M |
| M絲插入裝有CuSO4溶液的試管中（圖乙） | M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液的顏色（4） 由藍色變?yōu)闊o色 由藍色變?yōu)闊o色 。 |
M＞Cu |
| 鋁絲插入裝有CuSO4溶液的試管中（圖丙） | Al絲表面（5） 出現(xiàn)一層紅色物質(zhì) 出現(xiàn)一層紅色物質(zhì) ，溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色 |
（6） Al＞Cu Al＞Cu |
Ⅱ
Ⅱ
正確。【交流表達】
（8）老師要求同學們寫出試管丙中反應(yīng)的化學方程式
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
。（9）然后經(jīng)同學們討論后大家認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管
丙
丙
（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。【評價與反思】
（10）實驗結(jié)束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：探究金屬M、銅、鋁活動性順序時，最優(yōu)化的方案只需要三種試劑即可。請你寫出合理的方案（寫出操作步驟即可）：
金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度等
金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度等
。【考點】金屬活動性的探究．
【答案】M＞Al＞Cu；除去金屬表面的銹或氧化膜；Al＞M；由藍色變?yōu)闊o色；出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)；Al＞Cu；Ⅱ；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；丙；金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/30 5:0:8組卷：31引用：1難度：0.5
相似題
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1．根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應(yīng)的化學方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗?zāi)康模埬銕椭×镣瓿善鋵嶒灧桨浮?br />操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關(guān)系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：45引用：4難度：0.5 -
3．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是。
（2）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應(yīng)的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應(yīng)而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：225引用：5難度：0.5
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