CO₂是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用對(duì)于“碳中和”具有重要意義。
（1）CH₄-CO催化重整反應(yīng)為CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）
化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	C-H	C=O	H-H	C≡O(shè)
鍵能/kJ?mol-1	413	745	436	1075

該催化重整反應(yīng)的△H=

+120

+120

kJ?mol^-1
（2）對(duì)于反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得不同溫度下CH₃OH生成量隨時(shí)間變化
關(guān)系如圖1。曲線I、II 對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

＞

＞

K_Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）TiO₂/Cu₂Al₂O₄催化CO₂和CH₄可生成乙酸。在不同溫度下催化效率與乙酸生成速率關(guān)系如圖2。250℃～300℃時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率降低的原因是

溫度為250℃～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

溫度為250℃～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

。
（4）最新報(bào)道中國(guó)科學(xué)家首次用CO₂高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖3所示，該反應(yīng)路徑中第1步反應(yīng)方程式為

CH₃OH+LiCl=LiOH+CH₃I

CH₃OH+LiCl=LiOH+CH₃I

，總反應(yīng)化學(xué)方程式為

CH₃OH+CO₂+H₂

L

i

I

R

h

*

CH₃COOH+H₂O

CH₃OH+CO₂+H₂

L

i

I

R

h

*

CH₃COOH+H₂O

。