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試題詳情
（1）已知：甲醇制烯烴反應(yīng)①：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H1=-29.0KJ?mol-1
甲醇脫水反應(yīng)②：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.0KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③：CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g））△H3=+50.8KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.8-45.8KJ?mol-1
（2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClNH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出．而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以直接循環(huán)使用直接循環(huán)使用
（3）鉛及其化合物可用于鉛鉛蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-PbO+ClO-=PbO2+Cl-：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制?。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，電解液中加入Cu（NO3）2的原因是如果不加入硝酸銅，陰極會(huì)發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低如果不加入硝酸銅，陰極會(huì)發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低．
【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)電源新型電池．
【答案】-45.8；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出；直接循環(huán)使用；鉛；PbO+ClO-=PbO2+Cl-；Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；如果不加入硝酸銅，陰極會(huì)發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
相似題
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1．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
（已知：N2H4+H+?N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol12
H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol12
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/19 17:30:1組卷：148引用：22難度：0.9 -
3．已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，O=O鍵的鍵能為498.0kJ?mol-1，且2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ?mol-1．則O-H鍵的鍵能為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 0:30:3組卷：14引用：2難度：0.9
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