熱化學(xué)循環(huán)分解水制H₂是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H₂和O₂，如圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程。

（1）實驗測得，1g H₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

。
（2）整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是

SO₂、I₂

SO₂、I₂

（填化學(xué)式，下同）和，最難進行的反應(yīng)是

②

②

。（填序號）
（3）乙醇氧化重整或水蒸氣重整都可以制取氫氣：
氧化重整：C₂H₅OH（l）+

3

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=-554.0kJ?mol^-1
水蒸氣重整：C₂H₅OH（l）+3H₂O（g）═2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH=+174.2kJ?mol^-1
①反應(yīng)C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）的ΔH

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）-554.0kJ?mol^-1。
②實際生產(chǎn)中采用氧化、水蒸氣聯(lián)合重整，為維持熱平衡，理論上參加水蒸氣重整的乙醇與參加氧化重整的乙醇的物質(zhì)的量之比為

3.18：1

3.18：1

。
（4）合成氨用的H₂可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH=+205.4kJ?mol^-1

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH=+205.4kJ?mol^-1

。