2022-2023學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)市凌源市高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列金屬的冶煉原理中，主要涉及的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．熱分解法冶煉銀	B．濕法煉銅
  C．高爐煉鐵	D．電解法冶煉鎂
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鈉在氯氣中燃燒

  B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)

  C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)

  D．氨水與稀硫酸的反應(yīng)
  組卷：7引用：4難度：0.8

  解析

• 3．把3molX氣體和1molY氣體混合于容積為1L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）。2min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則n的值為（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：49引用：3難度：0.9

  解析

• 4．25℃溫度下，將濃度為0.1mol?L^-1的CH₃COOH稀溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　　）

  A．c（OH-）	B． c （ H + ） c （ O H - ）
  C．c（H+）?c（CH3COO-）	D．c（OH-）?c（H+）
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，8gO2所含的電子數(shù)為4NA

  B．1L0.1mol?L-1氨水中所含的NH4+數(shù)為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸中所含的HCl分子數(shù)為NA

  D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2NA
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 6．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)

  B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

  C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4041引用：116難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．熱化學(xué)循環(huán)分解水制H₂是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H₂和O₂，如圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程。
  
  （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g H₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式，下同）和，最難進(jìn)行的反應(yīng)是

   

  。（填序號(hào)）
  （3）乙醇氧化重整或水蒸氣重整都可以制取氫氣：
  氧化重整：C₂H₅OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=-554.0kJ?mol^-1
  水蒸氣重整：C₂H₅OH（l）+3H₂O（g）═2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH=+174.2kJ?mol^-1
  ①反應(yīng)C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）的ΔH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）-554.0kJ?mol^-1。
  ②實(shí)際生產(chǎn)中采用氧化、水蒸氣聯(lián)合重整，為維持熱平衡，理論上參加水蒸氣重整的乙醇與參加氧化重整的乙醇的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）合成氨用的H₂可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  
  組卷：15引用：5難度：0.7

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• 19．甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  
  （1）已知：CH₄、CO、H₂的燃燒熱分別為890kJ?mol^-1、283kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1，計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=

   

  。
  （2）在剛性容器中充入1molCH₄、1molCO₂，分別在催化劑M、N，作用下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），氫氣體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間和溫度變化的關(guān)系如圖所示。
  ①根據(jù)圖1判斷，T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由為

   

  。催化劑的催化效果：M

   

  N。理由為

   

  。
  ②下列措施能增大CH₄平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A.升高溫度
  B.在剛性容器中再充入1molCH₄、1molCO₂
  C.改進(jìn)催化劑
  D.擴(kuò)大容積
  ③在T₁℃下，若反應(yīng)開(kāi)始剛性容器總壓為70kPa,則該溫度下CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）² （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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