運(yùn)用平衡理論解決水溶液中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是向水中加 ．
A.加Na₂CO₃固體
B.加入NaHSO₄固體
C.加熱至100℃
D.加入AlCl₃固體
（2）下列事實(shí)可證明NH₃?H₂O是弱堿的是 （填字母序號(hào)）．
A.常溫下，0.1mol?L^-1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C.常溫下，0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH為5
D.銨鹽受熱易分解
（3）用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的關(guān)系：V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
④做該滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度 實(shí)際濃度 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示） ．
（5）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K ．

【考點(diǎn)】水的電離；弱電解質(zhì)的判斷；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用；沉淀溶解平衡．

【答案】D；AC；I；＜；c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）；＞；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；2.79×10³