2017-2018學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校、濟(jì)南一中等四校高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．通過以下反應(yīng)均可獲取H₂．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ?mol^-1
  ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ?mol^-1。

  A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

  D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ?mol-1
  組卷：2018引用：90難度：0.9

  解析
• 2．如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br /> 

  A．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表

  B．腐蝕時(shí)，鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)

  C．腐蝕時(shí)銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-

  D．腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
  組卷：17引用：3難度：0.9

  解析
• 3．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　?。?/div>

  A． 裝置中，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)

  B． 裝置工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH增大

  C． 用裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，d極為純銅

  D． 裝置中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析
• 4．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　?。?/div>

  A．每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

  B．負(fù)極反應(yīng)為7O2+14 H2O+28e-=28OH-

  C．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

  D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
  組卷：35引用：6難度：0.7

  解析
• 5．下列說法中，正確的是（　　）

  A．電解精煉銅時(shí)，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離

  B．對(duì)一個(gè)吸熱反應(yīng)來說，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  C．用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

  D．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃桶盛硫酸鋁溶液，鐵桶內(nèi)裝有碳酸氫鈉溶液
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析
• 6．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  物質(zhì)	X	Y	Z
  初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
  平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

  A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

  B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z

  C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

  D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析
• 7．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g） ΔH＞0，m+n＞q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．升高溫度， [ Z ] q [ X ] m ? [ Y ] n 增大

  B．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等

  C．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 n m 倍

  D．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

二、（本大題包括3小題，共46分。請(qǐng)將答案填到對(duì)應(yīng)的答題紙上）

• 20．運(yùn)用平衡理論解決水溶液中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）已知水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是向水中加

   

  ．
  A.加Na₂CO₃固體
  B.加入NaHSO₄固體
  C.加熱至100℃
  D.加入AlCl₃固體
  （2）下列事實(shí)可證明NH₃?H₂O是弱堿的是

   

  （填字母序號(hào)）．
  A.常溫下，0.1mol?L^-1氨水pH為11
  B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
  C.常溫下，0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH為5
  D.銨鹽受熱易分解
  （3）用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
  
  ①滴定醋酸的曲線是

   

  （填“I”或“II”）．
  ②V₁和V₂的關(guān)系：V₁

   

  V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
  ③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  ．
  ④做該滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度

   

  實(shí)際濃度 （填“＞”、“＜”或“=”）．
  （4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）

   

  ．
  （5）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K

   

  ．
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析
• 21．（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是

   

  。
  （2）1mol有機(jī)物A能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式有

   

  種。
  （3）有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：A中含氧官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  
  （4）工業(yè)由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用塑料。
  
  ①聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  ；
  ②A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是

   

  ；
  ③寫出B轉(zhuǎn)化為C化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析