三草酸合鐵（III）酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。
Ⅰ．三草酸合鐵（III）酸鉀晶體的制備
①將5g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH₂SO₄酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H₂C₂O₄溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C₂O₄沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2--3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL 5%H₂O₂，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H₂C₂O₄溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。
④向濾液中緩慢加入10mL 95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。
已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：
②6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃
步驟③2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
請回答下列各題：
（1）簡述傾析法的適用范圍

適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀

適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀

。
（2）步驟③加熱煮沸的目的是

去除溶液中過量的H₂O₂

去除溶液中過量的H₂O₂

。
（3）步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是

避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小

避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小

。
（4）下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是

C

C

（填編號）。
A．冷水
B．丙酮
C.95%的乙醇
D．無水乙醇

（5）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整（洗滌操作只需要考慮一次）：
開抽氣泵→a→

b→d→c→e

b→d→c→e

→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固液混合物   b.關(guān)活塞A     c.開活塞A     d.確認(rèn)抽干  e.加洗滌劑洗滌
Ⅱ．純度的測定
稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00 mL。
（6）滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：

16H⁺+2MnO₄^-+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

16H⁺+2MnO₄^-+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（7）計算產(chǎn)品的純度

98.20%

98.20%

（用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示）。
（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的相對分子質(zhì)量為491）