2022年天津市楊村一中高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題本題包括12小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

• 1．下列物質(zhì)變化過(guò)程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．粗鹽提純

  B．海水提溴

  C．油脂皂化

  D．石油分餾
  組卷：51引用：2難度：0.7

  解析
• 2．化學(xué)指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①方鉛礦、閃鋅礦和銅藍(lán)的主要成分都是金屬硫化物
  ②工業(yè)通過(guò)冶煉黃銅礦可以得到銅、鐵和硫酸
  ③工業(yè)產(chǎn)生的堿性廢水可以利用煙道氣中和
  ④工業(yè)上FeS和Na₂S均可以用于除去廢水中重金屬離子
  ⑤滌綸、芳綸、錦綸都是利用縮聚反應(yīng)制備的
  ⑥聚丙烯酸鈉可以做高吸水性樹(shù)脂
  ⑦利用CO₂和環(huán)氧丙烷可以合成可降解高分子
  ⑧聚乳酸是可降解的合成高分子
  ⑨腈綸、氯綸、丙綸都是利用加聚反應(yīng)制備的

  A．①④⑤⑥⑦

  B．②③⑥⑦⑨

  C．①②③④⑧

  D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列化學(xué)用語(yǔ)或描述表達(dá)正確的是（　?。?br />①牙膏中加入的NaF等氟化物可以使牙齒表面的羥基磷灰石變成氟磷灰石
  ②谷氨酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng)
  ③基態(tài)硫原子的軌道表示式：
  ④H₂S的電子式：
  ⑤SO₃的VSEPR模型：
  ⑥SO₂的分子的空間結(jié)構(gòu)模型

  A．②③④

  B．①③④

  C．①②⑤

  D．①②③
  組卷：128引用：2難度：0.6

  解析
• 4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/div>

  A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

  B．乙酰胺與NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)：CH3CONH2+OH- △ CH3COO-+NH3↑

  C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

  D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
  組卷：69引用：2難度：0.7

  解析
• 5．用如圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色

  B．浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2

  C．將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率

  D．反應(yīng)后，有CuSO4生成，試管①中的溶液呈藍(lán)色
  組卷：159引用：3難度：0.6

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二、非選擇題共64分

• 15．三草酸合鐵（III）酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。
  Ⅰ．三草酸合鐵（III）酸鉀晶體的制備
  ①將5g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH₂SO₄酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H₂C₂O₄溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C₂O₄沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2--3次。
  ②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL 5%H₂O₂，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。
  ③加熱煮沸一段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H₂C₂O₄溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。
  ④向?yàn)V液中緩慢加入10mL 95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率。
  已知制備過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：
  ②6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃
  步驟③2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
  請(qǐng)回答下列各題：
  （1）簡(jiǎn)述傾析法的適用范圍

   

  。
  （2）步驟③加熱煮沸的目的是

   

  。
  （3）步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是

   

  。
  （4）下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是

   

  （填編號(hào)）。
  A．冷水
  B．丙酮
  C.95%的乙醇
  D．無(wú)水乙醇
  
  （5）如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整（洗滌操作只需要考慮一次）：
  開(kāi)抽氣泵→a→

   

  →b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。
  a.轉(zhuǎn)移固液混合物   b.關(guān)活塞A     c.開(kāi)活塞A     d.確認(rèn)抽干  e.加洗滌劑洗滌
  Ⅱ．純度的測(cè)定
  稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00 mL。
  （6）滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （7）計(jì)算產(chǎn)品的純度

   

  （用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示）。
  （K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為491）
  組卷：35引用：2難度：0.6

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• 16．甲烷是重要的資源，通過(guò)下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。
  
  （1）500℃時(shí)，CH₄與H₂O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
  CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
  已知CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.8kJ?mol^-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （2）CH₄與CO₂重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  反應(yīng)I：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+246.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)II：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)III：2CO（g）=CO₂（g）+C（s）ΔH=-172.5kJ?mol^-1
  ①在CH₄與CO₂重整體系中通入適量H₂O（g），可減少C（s）的生成，反應(yīng)3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+8H₂（g）的ΔH=

   

  。
  ②1.01×10⁵Pa下，將n_起始（CO₂）：n_起始（CH₄）=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800℃下CO₂平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下CO₂平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是

   

  。
  
  （3）利用銅-鈰氧化物（xCuO?yCeO₂，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化過(guò)程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，可能機(jī)理如圖2所示。將n（CO）：n（O₂）：n（H₂）：n（N₂）=1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有xCuO?yCeO₂催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖3所示。
  
  ①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f¹5d¹6s²，圖2所示機(jī)理的步驟（i）中，元素Cu、Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為

   

  。
  ②當(dāng)催化氧化溫度超過(guò)150℃時(shí)，催化劑的催化活性下降，其可能原因是

   

  。
  組卷：566引用：4難度：0.5

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