61．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）X元素基態(tài)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其價電子軌道表示式是 。
（2）Y是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是 ，在元素周期表中的位置是 。
（3）Z元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的 （填寫序號），
①
②
另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合 。
a.能量最低原理
b.泡利不相容原理
c.洪特規(guī)則
（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能（I₁）。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，I₁值變化的總趨勢是 。
②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出I_氧I_氟（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出I_鎂I_鈣。

62．已知釷元素的核電荷數(shù)為90，下列關(guān)于Th的說法正確的是（　　）

63．在離子RO₃^n-中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為（　?。?/div>

64．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的，關(guān)于該化合物的以下敘述中錯誤的是（　?。?br />

65．鉍的相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）

66．已知M是X、Y、Z三種元素組成的離子化合物，只有Z為金屬元素，其晶胞如圖，則下列推測錯誤的是（　?。?/div>

67．嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這個平面分子描述錯誤的是（　?。?/div>

68．開發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得。
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為，該電子層具有的原子軌道數(shù)為。
②Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺（填“＞”“=”或“＜”）H^-。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：

I1/（kJ?mol-1）	I2/（kJ?mol-1）	I3/（kJ?mol-1）	I4/（kJ?mol-1）	I5/（kJ?mol-1）
738	1451	7733	10540	13630

則M是（填元素名稱）。

69．下列說法正確的是（　?。?/div>

70．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式。
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如表。

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

則A原子的價電子排布式為。
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac^-代表CH₃COO^-），其反應是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac△H＜0。配合物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中心原子的配位數(shù)為。
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是。