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人教版（2019）：選擇性必修2

教材版本: 人教版（2019）魯科版（2019）蘇教版（2019）滬科技版（2020）新人教版魯科版蘇教版滬科版

年級(jí): 必修第一冊(cè) 必修第二冊(cè) 選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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已完結(jié)

2024年高中化學(xué)解題模型與方法（2024年9月）

解題模型夯實(shí)基礎(chǔ) 活學(xué)活用

瀏覽次數(shù)：39 更新：2024年09月19日

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已完結(jié)

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題分類匯編

一輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)突破夯實(shí)基礎(chǔ) 穩(wěn)步提升

瀏覽次數(shù)：661 更新：2024年09月14日

91．下列敘述中正確的是（　?。?/div>

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：165引用：33難度：0.5

解析

92．As₂O₃（砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl₃，AsCl₃用LiAlH₄還原生成AsH₃．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>
A．As₂O₃ 分子中As原子的雜化方式為sp³
B．LiAlH₄為共價(jià)化合物
C．AsCl₃空間構(gòu)型為平面正三角形
D．AlH₃分子鍵角大于109.5°
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：49引用：6難度：0.7
解析

93．由實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O-O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃＞Z＞Y＞X。該規(guī)律性是（　?。?br />

O-O鍵數(shù)據(jù)	O₂^2-	O₂^-	O₂	O₂⁺
鍵長(zhǎng)（10^-12m）	149	128	121	112
鍵能（kJ?mol^-1）	x	y	z=494	w=628

A．電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：3難度：0.8

解析

94．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

A．原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B．離子的還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

C．單質(zhì)沸點(diǎn)最高的為F₂

D．單質(zhì)氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：30引用：2難度：0.7

解析

95．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（　　）

A．第ⅠA族的元素又稱為堿金屬元素，第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素

B．因還原性K＞Na＞Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族

D．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：1難度：0.7

解析

96．下列基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是（　　）

A．L能層p能級(jí)只填充了2個(gè)電子的原子

B．價(jià)層電子排布式為3s²3p²的原子

C．第三周期中有7個(gè)價(jià)層電子的原子

D．2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)的原子

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：3難度：0.7

解析

97．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

A．晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂

B．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力

C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

D．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：98引用：5難度：0.5

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98．（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I₁（Zn）

I₁（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是

。
（2）元素Mn 與O中，第一電離能較大的是

，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是

。
（3）光催化還原CO₂制備CH₄反應(yīng)中，帶狀納米Zn₂GeO₄是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是

。
（4）根據(jù)元素周期律，原子半徑 Ga

As（填“大于”或“小于”，下同），第一電離能Ga

As。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：1難度：0.7
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99．如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> 菁優(yōu)網(wǎng)

A．甲晶體化學(xué)式（X為陽(yáng)離子）為XY

B．乙晶體中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是1：2：1

C．丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是4

D．乙晶體中每個(gè)A周圍結(jié)合B的個(gè)數(shù)為12

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：102引用：4難度：0.8

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100．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性

B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)

C．金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性、易銹蝕均能用金屬的電子氣理論解釋

D．石墨晶體中既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵還有范德華力，是一種混合晶體

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：2難度：0.9

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